2016年上海市杨浦区高考化学一模试题

作者UID:6898401

日期: 2024-11-14

高考模拟

选择题

物质在下列应用中，利用了其还原性的是（　　）

A、纯碱去油污

B、铝冶炼金属

C、硝酸制炸药

D、漂粉精漂白织物

有关化学用语的表述正确的是（）

A、轨道表示式表示N₂中的共用电子对：

只能是氢分子的比例模型

只能是氮分子的球棍模型

D、 CH₄分子的比例模型：

下列关于砹（₈₅At）及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A、稳定性：HAt＞HCl

B、氧化性：At₂＞I₂

C、 At₂为分子晶体

D、 NaAt的水溶液呈碱性

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在（　　）

C、分子间作用力

仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（　　）

A、汽油、甘油和四氯化碳

B、葡萄糖、蔗糖和纯碱

C、溴蒸气和二氧化氮

D、碘和高锰酸钾

下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（）

A、过量的铁丝在氯气燃烧

B、过量的铁粉与溴水反应

C、烧碱溶液吸收NO₂

D、硝酸铜受热分解

下列各组数据比较，前者比后者小的是（　　）

A、氯水与氨水中微粒种类

B、乙烷与苯分子中碳碳键键长

C、氯化铯与氯化钠的熔点

D、 Al₂O₃与AlCl₃的熔点

右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	红色石蕊试纸变蓝	NH₃极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液变浑浊	NH₃与AlCl₃溶液反应：Al³⁺+3OH^﹣→Al（OH）₃↓
D	浓盐酸附近有白烟	NH₃与挥发出的HCl反应：NH₃+HCl→NH₄Cl

有机物M的结构如图所示．关于M的描述正确的是（）

A、分子式为C₈H₆O₆

B、能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C、 1molM与溴水发生反应的产物可能有3种

D、 1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）

选项	连接	电极材料		分析
选项	连接	a	b	分析
A	K₁K₂	石墨	铁	模拟铁的吸氧腐蚀
B	K₁K₂	锌	铁	模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C	K₁K₃	石墨	铁	模拟电解饱和食盐水
D	K₁K₃	铁	石墨	模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

A、溶液的pH增大

B、 CH₃COOH的电离程度增大

C、溶液的导电能力减小

D、溶液的c（OH^﹣）减小

工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 $\text{[math]}$ 粗产品溴 $\text{[math]}$ 溴蒸气 $\text{[math]}$ 物质X $\text{[math]}$ 产品溴，下列说法错误的是（）

A、步骤①的主要反应为：Cl₂+2Br^﹣→Br₂+2Cl^﹣

B、物质X为HBrO

C、步骤②③的目的是富集溴元素

D、步骤②利用了溴易挥发的性质

由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（）

化学键	Si﹣Cl	H﹣H	Si﹣Si	H﹣Cl
键能（kJ/mol）	360	436	176	431

A、吸收236KJ

B、放出236kJ

C、放出116kJ

D、吸收116kJ

利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	KMnO₄溶液褪色	SO₂有漂白性
B	浓盐酸	MnO₂	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl₂溶液无明显变化	CO₂不与CaCl₂溶液反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

现有某温度下的KCl饱和溶液m₁g，溶质的质量分数为ω₁%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m₂g，溶质的质量分数为ω₂%，则下列关系正确的是（　　）

A、原条件下KCl的溶解度小于ω₁g

B、 m₁•ω₁%﹣m=m₂•ω₂%

C、 ω₁一定大于ω₂

D、 m₁﹣m₂≤m

80℃，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），可能正确的关系是（）

A、 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+2c（B²^﹣）

B、溶液的pH=1

C、 c（H⁺）∙c（OH^﹣）=10^﹣¹⁴

D、 c（Na⁺）=c（H₂B）+c（HB^﹣）

某溶液中含有下列离子中的五种：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ ，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（　　）

A、原溶液中不含HCO₃^﹣和CO₃²^﹣

B、向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色

C、能确定原溶液中的五种离子

D、原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（　　）

A、白色沉淀

B、液体分层

C、无明显现象

D、黄绿色气体

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

自然界存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ ．在该反应中（）

A、产物中的SO $\text{[math]}$ 有一部分是氧化产物

B、 5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

C、发生氧化反应和发生还原反应的FeS₂之比为7：3

D、 14mol CuSO₄能氧化5molFeS₂

有两份组成及质量都相等的Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na₂O₂和Na₂CO₃的物质的量之比为（）

综合题

H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．

完成下列填空：

氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂ ，以提高效益，减少污染．反应为：O₂+4HCl $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O

完成下列填空：

实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：

）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：

氧化： +O→ （异丙苯过氧氢）

分解： $\text{[math]}$ （丙嗣）

已知：

物质	丙酮	苯酚	异丙苯
密度（g/mL）	0.7898	1.0722	0.8640
沸点/℃	56.5	182	153

完成下列填空：

由基本有机化工原料A（C₂H₂）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：

完成下列填空：

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

完成下列填空：

氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．

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