2016年江西省上饶市余干县高考化学四模试卷-组卷题库站

选择题

①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、I^﹣

②pH=13的溶液：Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、S²^﹣

③水电离出来的c（H⁺）=10^﹣¹³mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、S₂O $\text{[math]}$

④加入铝片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ ．

A、 CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

D、苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A²^﹣和C^﹣ ， B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（）

用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（）

A、钙沸石[Ca（Al₂Si₃O₁₀）•3H₂O]：CaO•Al₂O₃•3SiO₂•3H₂O

B、镁橄榄石[Mg₂SiO₄]：2MgO•SiO₂

C、正长石[KAlSi₃•O₈]：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂

D、高岭石[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]：Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O

将一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A、 Na与水反应时增大水的用量

B、将稀H₂SO₄改为98%的浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂

C、在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

D、恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

下列说法正确的是（）

A、将浓度为0.1 mol•L^﹣¹HF溶液加水不断稀释过程中，c（H⁺）和c（OH^﹣）都会减小

B、 25℃时，等体积、等pH的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别与足量锌粉反应，H₂SO₄溶液产生的H₂量最多

C、 Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO $\text{[math]}$ +H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣ ，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小

D、 25℃时，pH均为8的CH₃COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH^﹣）之比为100：1

解答题

A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．

A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：

C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O

主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．

请填写下列空白：

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