选择题
常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
- A、 滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH﹣）
- B、 在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
- C、 在B点，两者恰好完全反应
- D、 在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L
下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO
、AlO
、S2﹣
③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO
．
- A、 ①②
- B、 ②③
- C、 ②④⑤
- D、 ②⑤
下列关于有机物的说法错误的是（ ）
- A、 CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
- B、 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
- C、 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
- D、 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣ ， B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（ ）
- A、 原子序数：A＞B＞C
- B、 原子半径：A＞B＞C
- C、 离子半径：A2﹣＞B2+＞C﹣
- D、 原子最外层电子数：A＞C＞B
用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（ ）
- A、 钙沸石[Ca（Al2Si3O10）•3H2O]：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
- B、 镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO•SiO2
- C、 正长石[KAlSi3•O8]：K2O•Al2O3•3SiO2
- D、 高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]：Al2O3•2SiO2•2H2O
将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
- A、 40mL
- B、 45mL
- C、 50mL
- D、 无法确定
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
- A、 Na与水反应时增大水的用量
- B、 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
- C、 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
- D、 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
下列说法正确的是（ ）
- A、 将浓度为0.1 mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小
- B、 25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
- C、 Na2CO3溶液存在水解平衡：CO
+H2O⇌HCO
+OH﹣ ， 加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小
- D、 25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：1
