2015-2016学年甘肃省嘉峪关市酒钢一中、三中高二上学期期末化学试卷-组卷题库站

一.单项选择题

为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（）

A、加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究

B、积极推广风能，太阳能光伏发电

C、在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”

D、将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入

在25.00mL碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（）

下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）

下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

A、 0.1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液的pH=2

B、 CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子

C、 CH₃COOH能与NaOH发生中和反应

D、常温下CH₃COONa溶液的pH=8

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol

B、 △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D、等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

一定条件下反应2AB（g）⇌A₂（g）+B₂（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（）

A、达到化学平衡时，AB将完全分解

B、达到化学平衡时，AB，A₂、B₂的物质的量浓度比一定为2：1：1

C、达到化学平衡时，AB，A₂、B₂ 的浓度一定不再变化

D、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0

下列水解方程式的书写中，正确的是（）

A、 CH₃COO^﹣的水解方程式：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣

B、 HCO₃^﹣的水解方程式：HCO $\text{[math]}$ +H₂O⇌CO $\text{[math]}$ +H₃O⁺

C、 CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ +2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

D、 Fe³⁺的水解方程式：Fe³⁺+3OH^﹣⇌Fe（OH）₃

关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）

A、原电池中失去电子的一极为负极

B、电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C、原电池中相对活泼的一极为正极

D、电解池中发生氧化反应的一极为阳极

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（）

A、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗

B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定

C、滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）

A、浓度：c（CN^﹣）＜c（ClO^﹣）

B、 pH：HClO＞HCN

C、酸性：HCN＞HClO

D、浓度：c（CN^﹣）＞c（ClO^﹣）

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ ，下列说法正确的是（）

25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）

A、 pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

C、 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D、 pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）

如果25℃时，Kw=1.0×10^﹣¹⁴ ， 100℃下Kw=1.0×10^﹣¹² ．下列说法错误的是（）

在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

一种充电电池放电时的电极反应为：H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O；NiO（OH）+H₂O+e^﹣=Ni（OH）₂+OH^﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C、若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^﹣¹ NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A、 c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B、 c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

C、 c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（A^﹣）+c（H⁺）

D、 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

B、 pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（CO $\text{[math]}$ ）＞c（H₂CO₃）

C、 0.2mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）

D、 pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

下列说法正确的是（）

A、将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B、配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C、用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe³⁺

D、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

填空题

实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，请根据实验回答：

发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：

①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=﹣534kJ/mol．

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：．

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①试判断K₁K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）

a．单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2mol NH₃ b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变．

现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：

①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”，“减小”或“不变”）．

②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄²^﹣）为．

现向含AgBr的饱和溶液中，加入固体AgNO₃ ，则c（Br^﹣）（填“变大”“变小”或“不变”）

在蒸发皿中对FeCl₂溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是．

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）．

根据要求回答相关问题

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