2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高二上学期期末化学试卷-组卷题库站

选择题

1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	C₂H₄	C₃H₈	C₄H₈		C₆H₁₂	C₇H₁₆	C₈H₁₆

A、 3

B、 4

C、 5

D、 6

描述CH₃﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF₃分子结构下列叙述中，正确的是（）

A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B、分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

C、萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

D、蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

下列有关叙述中正确的是（　　）

A、因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动

B、电子在3p_x、3p_y、3p_s三个轨道上运动时，能量不同

C、电子云是用来形象的描述电子运动状态的

D、 H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

下列各组微粒的空间构型相同的是（）

①NH₃和H₂O

②NH $\text{[math]}$ 和H₃O⁺

③NH₃和H₃O⁺

④O₃和SO₂

⑤CO₂和BeCl₂

⑥NH $\text{[math]}$ 和SO₄²^﹣

⑦BF₃和Al₂Cl₆ ．

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A、 T₁＜T₂ ， P₁＞P₂ ， m+n＞p，△H＜0

B、 T₁＞T₂ ， P₁＜P₂ ， m+n＞p，△H＞0

C、 T₁＜T₂ ， P₁＞P₂ ， m+n＜p，△H＜0

D、 T₁＞T₂ ， P₁＜P₂ ， m+n＜p，△H＞0

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂ ，发生反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n（SO₃）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）

A、反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）= $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃ ，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂ ，反应达到新平衡时 $\text{[math]}$ 增大

已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	c（NaOH）/mol•L^﹣¹	c（HA）/mol•L^﹣¹	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.4	0.4	pH=9
丙	0.4	c₁	pH=7
丁	0.2	0.4	pH＜7

下列判断正确的是（）

A、在乙组混合溶液中c（OH^﹣）﹣c（HA）=10^﹣⁹mol•L^﹣¹

B、 c₁＜0.4

C、 a＞9

D、在丁组混合液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^﹣⁵	4.9×10^﹣¹⁰	K₁=4.3×10^﹣⁷ K₂=5.6×10^﹣¹¹

则下列有关说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、将a mol•L^﹣¹ HCN溶液与a mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^﹣）

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D、 NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A、 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）

B、 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO $\text{[math]}$ ）+3c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃）

C、 Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O $\text{[math]}$ ）+c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D、 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）

已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^﹣¹⁰ ， Ksp（BaCO₃）=2.5×10^﹣⁹ ．下列说法中正确的是（）

A、 BaCO₃可以转化为BaSO₄ ，反过来则不行

B、 BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C、向 Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄ ，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

D、常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄ ，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^﹣⁶mol•L^﹣¹

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe²⁺+4OH^﹣ ．说法正确的是（）

A、负极发生的反应为：Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺

B、正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^﹣═4OH^﹣

C、原电池是将电能转变为化学能的装置

D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀

Mg﹣H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、电池工作时，石墨周围海水的pH减少

B、电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

C、电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

D、 Mg电极是该电池的正极

可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（）

A、放电时负极附近溶液的碱性不变

B、充电过程是化学能转化为电能的过程

C、充电时阳极反应：Ni（OH）₂﹣e^﹣+OH^﹣═NiOOH+H₂O

D、放电时电解质溶液中的OH^﹣向正极移动

解答题

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知：相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^﹣²⁰	2.6×10^﹣³⁹	1.7×10^﹣⁷	1.3×10^﹣¹²

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

根据所学知识完成题目：

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．

请填写下列空白．

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