2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试题

作者UID:6898401

日期: 2025-01-04

期末考试

选择题

下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（）

A、夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快

B、锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺

C、汽车加大油门跑得更快

D、充满N₂的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

下列表述方式错误的是（）

A、 Fe的基态原子外围电子排布图：

B、氯化钠的分子式：NaCl

C、 N的基态原子核外电子排布式：1S²2S²2p³

D、 HClO的结构式：H﹣O﹣Cl

五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）

		A	B
C			D	E

A、简单离子的半径：D＞E＞C＞B

B、氧化物对应的水化物的酸性：E﹣定强于D

C、 B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞B

D、 A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物

下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：P＞S

B、气态氢化物的稳定性：CH₄＞NH₃

C、电负性：Cl＞F

D、最高正化合价：F＞S

三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（）

A、分子式为C₃H₃N₃O₃

B、属于共价化合物

C、分子中只含极性键，不含非极性键

D、该分子中的C原子采取sp³杂化

下列各组微粒的立体构型相同的是（）

A、 CO₂与SO₂

B、 CH₄与CCl₄

C、 NH₃与BF₃

D、 H₃O⁺与SO₃

下列对一些实验事实的解释正确的是（）

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I₂	苯和I₂均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H₂O的沸点高于H₂S	H﹣O键的键长比H﹣S键的键长短

下列推论正确的是（）

A、 HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质

B、 NH $\text{[math]}$ 为正四面体结构，可推测PH $\text{[math]}$ 也为正四面体结构

C、 CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D、 C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子

下列性质比较中不正确的是（）

A、沸点：CBr₄＞CF₄

B、水溶性：HBr＞Br₂

C、硬度：镁＞镁铝合金

D、熔点：金刚石＞NaCl

对下列各图描述不正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^﹣有6个

B、在BaO₂晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba²⁺和4个O $\text{[math]}$

C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2

D、该气态分子的分子式为EF或FE

下列说法正确的是（）

A、酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7

B、滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗

C、滴定实验中，KMnO₄溶液应放在碱式滴定管中

用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A、表示H₂燃烧热：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

B、表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3 kJ/mol

C、表示反应热：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3352kJ/mol

D、表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol

下列说法错误的是（）

A、蒸干AlCl₃溶液可得AlCl₃固体

B、向FeCl₃溶液中加少量盐酸，抑制Fe³⁺水解

C、用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力

D、除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃

在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X₂（g）+Y₂（g），下列说法不正确的是（）

A、当2v（X₂）_正=v（Z）_逆时，反应达到平衡

B、当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡

C、当反应达到平衡时，X₂的物质的量小于1mol

D、当反应达到平衡时，容器里X₂、Y₂、Z在容器中共存

某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）

A、反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L

B、该反应的化学方程式为X+3Y═2Z

C、该反应平衡时，Y转化率为30%

D、 3min时，充入X，v正增大，v逆减小

下列有关Al（NO₃）₃溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液中H⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣可以大量共存

B、向该溶液中通入SO₂气体不会发生反应

C、向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O：

D、向该溶液中滴入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO $\text{[math]}$ +3 H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H⁺）关系正确的是（）

对于可逆反应A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）

25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 c点时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）

B、 b点时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C、 d点时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D、从a点到c点间可能有：c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

已知：25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），下列叙述不正确的是（）

A、 AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）⇌Ag⁺（aq）+I^﹣（aq）

B、 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变

C、向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO₃溶液，一定先析出AgI沉淀

D、用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大

综合题

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d¹⁰⁺⁶ns¹ ，回答下列问题：

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的能量变化如图所示：反应过程

现将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图．

已知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要流程如图：

请回答下列问题：

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