2015-2016学年安徽省师大附中高一上学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

某人设想利用①3FeCl₂+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+6HCl+H₂②Fe₃O₄+ $\text{[math]}$ Cl₂+6HCl $\text{[math]}$ 3FeCl₃+3H₂O+ $\text{[math]}$ O₂ ③3FeCl₃ $\text{[math]}$ 3FeCl₂+ $\text{[math]}$ Cl₂这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）

A、 O₂

B、 Cl₂

C、 HCl

D、 H₂

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）

有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）

A、 Ca²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、K⁺

B、 OH^﹣、CO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、K⁺

C、 Ba²⁺、Na⁺、OH^﹣、NO $\text{[math]}$

D、 Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、Cl^﹣

在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a

B、同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a

C、 25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a

D、同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a

把V L含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO₂^﹣（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO₂^﹣）；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄ ．则原混合溶液中Mg²⁺的浓度为（）

A、 $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹

B、 $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹

C、 $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹

D、 $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹

某Na₂CO₃样品中含有K₂CO₃、NaNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl₂溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（）

A、肯定有NaNO₃

B、肯定有NaNO₃ ，可能还含有K₂CO₃

C、肯定没有Ba（NO₃）₂ ，可能有NaNO₃

D、肯定没有K₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Mg（ClO₃）₂在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（）

A、温度越高，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的物质的量浓度越大

B、温度越高，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的质量分数越大

C、 350K时，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

D、 350 K时，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%

化学工作者从有机反应：RH+Cl₂（气） $\text{[math]}$ RCl（液）+HCl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．已知RCl难溶于水，产物HCl部分溶于RCl液体，指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是（）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、含有0.1N_A个CO₃²^﹣的Na₂CO₃固体的质量为10.6g

C、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 $\text{[math]}$ ×N_A

D、标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO₃ 5.1%，K₂CO₃ 2.38%，H₂O 7.62%．将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）

A、两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4

B、反应前后的气体质量之比一定是1：4

C、在生成物C中，A的质量分数为50%

D、 C中A，B两元素的原子个数比为3：1

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A、 Zn²⁺+2OH^﹣═Zn（OH）₂↓ ZnCO₃+2NaOH═Zn（OH）₂↓+Na₂CO₃

B、 Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓ Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

C、 Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓ AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃

D、 Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag Cu+2AgCl═CuCl₂+2Ag

为了配制100mL 1mol•L^﹣¹的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（）

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄ ．当Pb（Ac）₂（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

A、 Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac

B、 Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

C、 Pb²⁺+2Ac^﹣+H₂S=PbS↓+2H Ac

D、 Pb²⁺+2Ac^﹣+2H⁺+S²^﹣=PbS↓+2HAc

非选择题

在Na⁺浓度为0.5mol•L^﹣¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO $\text{[math]}$	CO $\text{[math]}$	SiO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．

实验室用63%的浓HNO₃ （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃ ，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒

E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．

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