2015-2016学年北京二十四中高一上学期期中化学试题

作者UID:6898401

日期: 2024-11-14

期中考试

选择题（每小题只有一个选项符合题意）

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（　　）

下列说法正确的是（）

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）

	X	Y	Z
A	酸	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	物质
D	碱性氧化物	氧化物	化合物

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（）

下列实验方案中，可行的是（）

A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的混合物

B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

C、用氢氧化钠溶液除去CO₂中的HCl气体

D、用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（）

稀释浓硫酸

检查气密性

点燃酒精灯

有四种物质的溶液：①Ba（OH）₂、②Na₂SO₄、③HNO₃、④CuCl₂ ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）

A、 ④①②③

B、 ①③④②

C、 ④③②①

D、 ①④②③

下列叙述正确的是（）

A、 1molH₂O的质量为18g/mol

B、 CH₄的摩尔质量是16g

C、 6.02×10²³个O₂分子的质量为32g

D、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）

关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（）

A、 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

B、 1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g

C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）

A、二氧化氮

B、二氧化碳

C、二氧化硫

D、一氧化碳

下列电离方程式错误的是（）

A、 NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$

B、 NaHSO₄（溶液）═Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$

C、 MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^﹣

D、 Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^﹣

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$

B、 K⁺、Na⁺、OH^﹣、Cl^﹣

C、 Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^﹣

D、 H⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 Mg（OH）₂和稀硫酸反应：H⁺+OH^﹣=H₂O

B、碳酸钡与稀盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

C、澄清石灰水跟盐酸：H⁺+OH^﹣=H₂O

D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O

下列微粒既有氧化性又有还原性的是（　　）

下列离子检验的方法正确的是（）

A、某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^﹣

B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO₄²^﹣

C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺

D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃²^﹣

已知有反应2NO+O₂═2NO₂ ．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO₂ ．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A、当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B、氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

C、某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

D、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

①Cl₂+2KI═I₂+2KCl ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ ④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄ ．

A、 Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞H₂SO₄

B、 FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞H₂SO₄

C、 Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄

D、 Cl₂＞FeCl₃＞H₂SO₄＞I₂

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl+N₂↑+2H₂O；关于该反应的下列说法不正确的是（）

A、 NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂

B、 N₂既是氧化产物，又是还原产物

C、 NH₄Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

D、每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol

填空题

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

写出下列反应的离子方程式

进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．

配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．

有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

计算题

标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

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