2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中化学试题

第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（   ）

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（   ）

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ）

有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：

①A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C，D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；

③A，C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；

④B，D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（   ）

以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O₂和H⁺ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（   ）

某元素的离子的结构示意图与Mg²⁺相同，则下列说法正确的是（   ）

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂ ， 开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（   ）

①500℃，10mol SO₂和5mol O₂反应

②500℃，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应

③450℃，8mol SO₂和5mol O₂反应

④500℃，8mol SO₂和5mol O₂反应．

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列说法不正确的是（  ）

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（   ）

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中，正确的是（   ）

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（   ）

月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料³He，月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献．下列有关叙述正确的是（   ）

如图为元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R，W，X，Y，Z 5种元素的叙述中，正确的是（   ）

下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（   ）

反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

①v（A）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1；

②v（B）=0.5mol•L^﹣1•min^﹣1；

③v（C）=0.1mol•L^﹣1•s^﹣1； 

④v（D）=0.45mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

则此反应在不同条件下进行最快的是（   ）

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：

①Si（s）+3HCl（g） SiHCl₃（g）+H₂（g）（放热反应）

②SiHCl₃（g）+H₂（g） Si（s）+3HCl（g）

以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（   ）

下列叙述正确的是（   ）

某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）

美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素．钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（   ）

下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（   ）

下列叙述正确的是（   ）

T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H₂和2molN₂ ， 2min末测得生成NH₃ 1.2mol，前2min内用N₂表示的平均反应速率是，H₂的转化率是．

已知拆开1mol H﹣H键、1molI﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是．（填化学式）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O    （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

在一只小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：