2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一下学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

C、 Cl^﹣离子的结构示意图：

B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D、热稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S

有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（）

A、氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C、实验室可用NH₄Cl和石灰水制取氨气

D、 NH₃液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO₂、H₂O，N₂、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）

B、铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C、浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D、稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO $\text{[math]}$

B、观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C、待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH $\text{[math]}$

D、待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B、 HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L，求该反应的速率（）

A、少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH $\text{[math]}$ +OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O

B、氨气通入稀硫酸中：NH₃+H⁺→NH $\text{[math]}$

C、稀氨水与稀盐酸混合：NH₃∙H₂O+H⁺→NH₄⁺+H₂O

D、铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ →3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

下列说法中正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A、 N_A个氮气分子与N_A个一氧化碳分子所含的电子数相等

B、在标准状况下，1摩尔铜恰好与400mL 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体

C、 2mol•L^﹣¹ 氨水溶液中含有2N_A个NH₄⁺

D、 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）

A、 30℃，块状锌与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应

B、 30℃，粉末状铁与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应

C、 60℃，粉末状锌与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应

D、 60℃，粉末状镁与2mol•L^-1硫酸溶液反应

在密闭容器中充入一定量的N₂ 和H₂ ，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ．下列说法错误的是（）

A、使用合适催化剂可以加快反应速率

B、升高温度可以增大反应速率

C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃物质的量浓度一定相等

D、若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂不可能100%转化为NH₃

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）

A、它是一种共价化合物

B、在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI

C、这种化合物不能跟碱反应

D、该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）

A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B、 Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C、 X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D、 Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

填空题

根据所学知识完成题目：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

X
	Y	Z

某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂ ．

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

计算题

Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO₃﹣Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O

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