2015-2016学年山东省潍坊市高一下学期期中化学试题

作者UID:6898401

日期: 2024-12-24

期中考试

选择题

生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是（）

A、宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B、不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

C、明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病

D、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

某粒子用_Z^ARⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）

A、所含的质子数=A﹣n

B、所含电子数=Z+n

C、所含的中子数=A﹣Z

D、质量数=Z+A

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A、 C，N，O，F

B、 Li、Na、K，Rb

C、 F，Cl、Br、I

D、 K，Mg、C，S

下列有关化学用语正确的是（）

A、 NH₄Cl的电子式：

B、 N₂的电子式：

C、 S原子的结构示意图：

D、质子数为26、中子数为30的铁原子： $\text{[math]}$ Fe

下列叙述正确的是（）

A、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B、 ¹⁸O₂和¹⁸O₃互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3

C、过渡元素都是副族元素

D、同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

在一定条件下，RO $\text{[math]}$ 与R^﹣可发生反应：RO $\text{[math]}$ +5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A、元素R位于周期表中第ⅤA族

B、 R可能是金属

C、 R形成的单质在常温常压下一定是气体

D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（）

①CO₂ ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水．

下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A、硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱

B、镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱

C、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

D、 Cl₂与Br₂分别与足量的H₂反应，判断氯与溴的非金属性强弱

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A、 NaOH，H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

B、 MgO，Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C、 Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D、 HCl、Al₂O₃、MgCl₂

下列说法正确的是（）

A、 Cu→CuO→Cu（OH）₂每步转化均能通过一步反应实现

B、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C、金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈﹣﹣碱式碳酸铜

D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、OH^﹣、NO $\text{[math]}$ ．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂ ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、强酸性溶液：Mg²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、 0.1mol•L^﹣¹AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、I^﹣

D、 0.1mol•L^﹣^lNaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$

如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）

A、 X，Y分别是O、Na元素

B、 R的单质与足量X₂反应生成RX₃

C、 Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料

D、电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C、B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）

A、 A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物

B、 B元素可形成多种同素异形体

C、 C元素存在多种核素

D、 D的氧化物是两性氧化物

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

下列说法正确的是（）

A、 NaOH溶液可以用氨水来代替

B、沉淀a为NaAlO₂

C、溶液b中只含有NaCl

D、向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）

A、 NaOH的浓度为0.6 mol•L^﹣¹

B、在a点处溶液中的溶质为NaCl

C、混合溶液中n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=2：1

D、图中线段oa：ab=5：1

解答题

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H₂或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．

某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：

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