2015-2016学年浙江省杭州市七校联考高一下学期期中化学试题

下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（   ）

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）

下列化学用语的使用正确的是（    ）

科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（   ）

在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（   ）

下列热化学方程式书写正确的是（   ）

下列措施对增大反应速率明显有效的是（   ）

下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（   ）

下列各组顺序的排列不正确的是（   ）

日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ ， 2NH₄⁺+2e^﹣═2NH₃↑+H₂↑（NH₃与Zn²⁺结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（   ）

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（   ）

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	﹣4	+1	﹣4	﹣2	﹣1

反应4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L^﹣1 ， 对此反应速率的表示正确的是（   ）

①用A表示的反应速率是0.4mol•L^﹣1•min^﹣1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

④在这2min内B的瞬时速率始终相等．

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列关系正确的是（   ）

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（   ）

在一定温度下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是 （   ）

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（   ）

已知4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（   ）

X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M，N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

③Z+2H₂O（冷水）═Z（OH）₂+H₂↑；

④水溶液中，X+Y²⁺═X²⁺+Y．

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆ ， 下列叙述错误的是（   ）

一定条件下，化学反应2H₂+O₂═2H₂O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（   ）

按要求用序号填空

U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：

甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，

如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：

把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）.2min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 计算：