2014-2015学年江苏省苏州市高二下学期期末化学试题

下列措施或工艺中，有利于节能的是（   ）

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

下列有关反应速率的说法中，正确的是（   ）

下列物质中，不属于弱电解质的是（   ）

水的电离过程为2H₂O（l）⇌H₃O⁺（aq）+OH^﹣（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10^﹣14、K（100℃）=5.5×10^﹣13 ． 则下列叙述中正确的是（    ）

为了配制c（NH ）：c（Cl^﹣）=1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量的（    ）

某次酸雨的分析数据如下：c（NH ）=2.0×10^﹣4mol•L^﹣1 ， c（N_a⁺）=1.9×10^﹣4mol•L^﹣1 ， c（SO ）=2.8×10^﹣4mol•L^﹣1 ， c（Cl^﹣）=6.0×10^﹣4mol•L^﹣1 ， c（NO ）=2.3×10^﹣4mol•L^﹣1 ． 则此次酸雨的pH约为（ ）

向0.1mol•L^﹣1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（    ）

下列原电池对应的电极反应式正确的是（　　）

下列有关电解池的叙述不合理的是（    ）

TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应生成的．下列有关TNT的说法正确的是（    ）

已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10^﹣4g和8.4×10^﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（   ）

为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe³⁺ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（   ）

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂ ， 此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（   ）

在某一密闭容器中，若反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（    ）

自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．

乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂ ， 可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出．

弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．

根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．