2014-2015学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷-组卷题库站

选择题：每小题只有一个选项符合题意．

A、 Ag⁺、NH $\text{[math]}$ 、PO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣

B、 AlO $\text{[math]}$ 、K⁺、I^﹣、HCO $\text{[math]}$

C、 K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、[Fe（CN）₆]³^﹣

D、 Na⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、AlO₂^﹣

95℃时，纯水中H⁺的物质的量浓度为1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）

能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^﹣）＞c（H⁺）的操作是（）

常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液分别与足量的NaHCO₃溶液反应，产生CO₂的体积（）

如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）

A、 A是C₃H₆、B是C₂H₆

B、 A是C₆H₆、B是C₄H₆

C、 A是C₆H₆、B是C₂H₆

D、 A是C₃H₈、B是C₆H₆

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A、先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B、先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

C、点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D、加入浓硝酸后加热

分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）

A、 C₂H₂、HClO，C₂H₆

B、 CO₂、N₂O，HC≡C﹣NH₂

C、 C₆H₅CH₃、C₃H₄、CH₄

D、 C₆H₆、C₂H₄、HCN

下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）

A、向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe（OH）₃↓+3H⁺

B、 Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $\text{[math]}$ +H⁺═CO₂↑+H₂O

D、用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^﹣+2H₂ $\text{[math]}$ 2OH^﹣+H₂↑+Cl₂↑

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、 1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2N_A

B、等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5N_A个氧气分子

C、将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO $\text{[math]}$ 和HCO $\text{[math]}$ 共0.1N_A个

D、在H₂O₂作燃料电池的负极原料时，每摩尔H₂O₂转移的电子数为2 N_A

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）

A、化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度

B、四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大

C、一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系

D、纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小

实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是（）

①蒸馏 ②水洗分液 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗分液

选择题：每小题只有一个选项符合题意．

A、将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率

B、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈

C、粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu²⁺）保持不变

D、纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO₃），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H₂O $\text{[math]}$ KIO₃+3H₂↑．下列有关说法不正确的是（）

A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B、电解时，阳极反应是：I^﹣﹣6e^﹣+3H₂O═IO $\text{[math]}$ +6H⁺

C、溶液调节至强酸性，对生产不利

D、电解后阴极周围溶液的pH升高

下列关于溶液中离子的说法不正确的是（）

A、 0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中粒子浓度关系：c（Na⁺）═2c（CO $\text{[math]}$ ）+2c（HCO $\text{[math]}$ ）+2c（H₂CO₃）

B、常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸已过量

C、 0.2mol•L^﹣¹的HCl和0.1 mol•L^﹣¹的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl^﹣）＞c （NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c （OH^﹣）

D、 0.1mol•L^﹣¹的NaHS溶液中离子浓度关系：c（S²^﹣）+c（OH^﹣）═c（H⁺）+c（H₂S）

如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）

A、 K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H⁺+2e^﹣═H₂↑

B、 K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C、 K₂闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001N_A个电子时，摇匀后溶液的pH为11

D、 K₂闭合，电路中通过0.002 N_A个电子时，两极共产生0.002mol气体

已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B₃N₃H₂Cl₄的同分异构体的数目为（）

填空题

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；

③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：

实验题

实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂ ， CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	﹣130	9	﹣116

回答下列问题：

某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：

取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．据此作答：

推断题

室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺ ，阴离子有Cl^﹣、OH^﹣、CH₃COO^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ ，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：

（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

烃A在一定条件下可以按图进行转化：

已知D为，F₁和F₂互为同分异构体，加成HBr时F₁有两种加成产物，F₂只有一种加成产物，G₁和G₂分别互为同分异构体．据此作答：

计算题（本题包括1个小题，共6分）

已知常温下，BaSO₄的K_sp为1×10^﹣¹⁰ ．现将0.01mol/L Ba（OH）₂溶液与0.02mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，充分反应．计算：

2014-2015学年四川省资阳市高二下学期期末化学试题