2015-2016学年陕西省西安市交通大学二附中高二上学期第二次月考化学试卷-组卷题库站

选择题

①NH $\text{[math]}$ ②H₂O ③NH₃ ④NH₃•H₂O ⑤H⁺ ⑥OH^﹣

A、 ①②③

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol•L^﹣¹HNO₂溶液的pH=2.1．

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（）

B、 c（H⁺）=1.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹的溶液

C、 c（H⁺）=c（OH^﹣）

D、 pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H⁺+In^﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）

A、升高温度平衡向正方向移动

B、加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C、加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D、加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A、 K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、AlO $\text{[math]}$

B、 Na⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

C、 Na⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

D、 Ca²⁺、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$

下列有关实验操作的说法错误的是（）

A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）

A、 CO $\text{[math]}$ +H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣；用热的纯碱溶液清洗油污

B、 Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；明矾净水

C、 TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）⇌TiO₂•xH₂O↓+4HCl；制备TiO₂纳米粉

D、 SnCl₂+H₂O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A、 HCl

B、 Fe³⁺

C、 Al³⁺

D、 Cl^﹣

下列说法不正确的是（）

A、 pH只适用于稀溶液，对于c（H⁺）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H⁺的浓度表示

B、水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的

C、 pH每增加一个单位，c（H⁺）则减少10倍

D、 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数K_W≠1×10^﹣¹⁴

下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A、 H₂O，NH₃•H₂O，H₃PO₄

B、 Cu（OH）₂、CH₃COOH，C₂H₅OH

C、 H₂SO₃、Ba（OH）₂、BaSO₄

D、 H₂SiO₃、H₂S，CO₂

下列溶液中导电性最强的是（）

A、 1L 0.1mol/L醋酸

B、 0.5L 0.1mol/L H₂SO₄溶液

C、 1L 0.1mol/L盐酸

D、 2L 0.1mol/L H₂SO₃溶液

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）

A、 0.1 mol•L^﹣¹

B、一定大于0.1 mol•L^﹣¹

C、若为强酸一定等于0.1 mol•L^﹣¹ ，若为弱酸一定小于0.1 mol•L^﹣¹

D、若为强酸一定≤0.1 mol•L^﹣¹ ，若为弱酸一定＞0.1 mol•L^﹣¹

用0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（）

某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是（）

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）

A、 pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5

B、 pH=4的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹

C、将1L 0.1mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，pH=13

D、 pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

填空题

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS^﹣+H₂O⇌OH^﹣+H₂S b．HS^﹣⇌H⁺+S²^﹣

现有浓度均为0.1mol•L^﹣¹的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

写出下列相关方程式：

根据所学知识，完成题目：

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^﹣⁵

K₁=4.3×10^﹣⁷

K₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

请回答下列问题：

计算题

25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^﹣¹⁴ mol²•L^﹣² ，则该温度下：

①0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH是多少？

②0.005mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．

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