华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（7）（重要的酸）

下列做法正确的是（  ）

稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（  ）

下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（  ）

下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（  ）

逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（  ）

硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（  ）

试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（  ）

盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（  ）

下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（  ）

设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（    ）

稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢的注入里，并用不断搅动，使产生的迅速的扩散，切不可；

体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C₃H₆O₃），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为。

从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：

人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中的少量盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸性药物以减轻病痛．若抗酸性药物的主要成分有 氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答：

科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H⁺和Cl^- ， 氯化钠能电离产生Na⁺和Cl^-”．为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：

测定pH值最简单的方法是使用， 测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤。

A与B有如下的反应：A+B→C+D。若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是。若A，B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式：。

生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，

片刻观察到的现象是；发生反应的方程式为；

反应一段时间后，又观察到的现象是， 发生反应的方程式为。

某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题：

某兴趣小组对物质的性质进行相关探究

【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

【交流反思】

浓H₂SO₄在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H₂SO₄稀释为10%的H₂SO₄ ， 需要水的质量为g；从微观角度来看，稀释后的H₂SO₄中含有的微粒有（用符号表示）。

硫酸、盐酸是重要的化工原料。