单选题
大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（ ）
- A、 “蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料
- B、 “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
- C、 “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
- D、 “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 CO2空间构型为直线形
- B、 NaCl固体为离子晶体
- C、 Na的原子结构示意图为
- D、 NH4Cl的电子式为
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
- B、 Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污
- C、 Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
- D、 S2-具有还原性，可用于去除水体中Pb2+等重金属离子
下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）
- A、 SO2属于电解质
- B、 SO2为非极性分子
- C、 SO2既有氧化性又有还原性
- D、 SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键
实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
- A、 图1：生成SO2
- B、 图2：检验SO2
- C、 图3：干燥SO2
- D、 图4：收集SO2
蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为（ ）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH1=-41.8kJ·mol-1 ， 标准状况下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g) ΔH2.下列有关说法错误的是
- A、 该反应的ΔS>0
- B、 ΔH2<-41.8kJ·mol-1
- C、 SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态
- D、 标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于2×6.02×1023
如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）
- A、 离子半径：M->Z2->Y-
- B、 电负性：Y>M>Z
- C、 简单气态氢化物的稳定性：Y>M>Z
- D、 Y元素基态原子的简化电子排布式：［X]2s22p5
用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 “打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率
- B、 “氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
- C、 “过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2+、H+
- D、 “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一、用离子交换膜H+/ 
型 Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 电极M接电源的正极
- B、 离子交换膜中H+、
- C、 H+/
- D、 阴极的电极反应式：N2+6e-+6H+=2NH3 ， 2H++2e-=H2↑
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：
步骤1：向试管中加入2mL10%NaOH溶液，边振荡边滴加4~6滴2%CuSO4溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。
步骤2：再向试管中加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。
下列说法错误的是（ ）
- A、 步骤1中必须加入过量的NaOH溶液
- B、 步骤2中观察到的红色沉淀为Cu2O
- C、 上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化
- D、 上图所示Cu2O的晶胞中
表示氧原子
羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
- B、 常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应
- C、 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
- D、 丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3 ， 且所有的碳原子可能共平面
室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应［FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 将FeCl3溶液加热片刻 | 溶液颜色变深 |
| 2 | 向FeCl3 溶液中通入少量HCl气体 | 溶液颜色变浅 |
| 3 | 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 | 溶液颜色变浅 |
| 4 | 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 | 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡 |
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
- B、 实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小
- C、 实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-)
- D、 实验4中反应的离子方程式为Fe3++
+H2O=Fe(OH)3↓+CO2↑
工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈(C3H3N)。
①在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ/mol
②得到副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式为C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
- A、 反应①的平衡常数可表示为K=
- B、 增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率
- C、 温度低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率
- D、 C3H4O(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g) ΔH=-162 kJ/mol
；A'：腺嘌呤类似物基团；TMSCN： 
)