江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷-组卷题库站

单选题

B、中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$

C、 CO $\text{[math]}$ 的空间构型：平面三角形

D、 CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH⁻

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

B、氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C、 Na₂O₂固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D、 ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0.1mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Na⁺、K⁺、I⁻、CO $\text{[math]}$

B、 0.1mol·L⁻¹KCl溶液：Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

C、 0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：Mg²⁺、K⁺、F⁻、NO $\text{[math]}$

D、 0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

以含钴废渣(主要成分CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备Co₂O₃的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备“酸浸”所需的SO₂

B、用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L^-1H₂SO₄溶液

C、用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液

D、用装置丁灼烧CoCO₃固体制Co₂O₃

为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（）

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪色
②		NaHCO₃溶液	产生气泡
③		HNO₃酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀
④		FeCl₂溶液、KSCN溶液	溶液变红

A、实验①：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+2Na⁺+H₂O

B、实验②： $\text{[math]}$ +HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O

C、实验③：ClO^-+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+2OH^-

D、实验④：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法错误的是（）

A、电源a端为负极

B、 Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶

C、阳极发生的电极反应式为2HCl－2e^－=2H^＋＋Cl₂

D、电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO₂(标准状况)

叶腊石 $\text{[math]}$ 是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为短周期元素，原子序数依次递增。 $\text{[math]}$ 是地壳中含量最高的元素， $\text{[math]}$ 原子在元素周期表中的周期数等于族序数， $\text{[math]}$ 的简单阳离子与 $\text{[math]}$ 含有相同的电子数， $\text{[math]}$ 原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是（）

A、叶腊石中只含有离子键

B、第一电离能大小： $\text{[math]}$

C、工业上常用电解法制备元素 $\text{[math]}$ 的单质

D、 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物可溶于 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)

B、 Al₂O₃(s) $\text{[math]}$ Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq)

C、 BaCl₂(aq) $\text{[math]}$ BaCO₃(s) $\text{[math]}$ BaSO₄(s)

D、 MgCl₂·6H₂O(s) $\text{[math]}$ MgCl₂(s) $\text{[math]}$ Mg(s)

Cu－ZnO－ZrO₂可催化CO₂加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是（）

A、 H₂O参与了该催化循环

B、存在反应*H₃CO^－＋H₂O=CH₃OH＋*HO^－

C、 CO₂与CH₃OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp²和sp³

D、该催化循环中生成了有毒气体CO

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，该反应一定条件下自发。下列有关说法正确的是（）

A、 NH₃分子是由极性键构成的非极性分子

B、该反应的ΔH＜0，ΔS＜0

C、用E表示键能，该反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)

D、将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]