浙江省宁波市2021年高考化学模拟试卷-组卷题库站

单选题

B、 HClO的结构式：H—Cl—O

C、 HF的电子式：

D、质子数为92、中子数为146的U原子： $\text{[math]}$ U

下列说法或基本操作合理的是（）

A、在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体

B、金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中

C、可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液

D、硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

下列说法错误的是（）

A、工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B、 75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好

C、钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属

D、在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

下列说法正确的是（）

A、异丁烷的一氯取代物有两种

B、氕、氘、氚是氢元素的三种核素，中子数都为1

C、乙醛和丙烯醛(CH₂=CHCHO)互为同系物

D、 O₂和O₃互为同素异形体，具有相似的物理性质

下列有关实验的说法，错误的是（）

A、分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液

B、可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C、实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛

D、将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂

为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH₄ClO₄是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、上述条件下，氧化性：O₂>NH₄ClO₄

B、该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

C、产生6.4 gO₂时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol

D、 0.5 mol NH₄ClO₄分解产生气体的体积为44.8 L

下列说法错误的是（）

A、硫酸作催化剂，CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃水解所得乙酸分子中有¹⁸O

B、在一定条件下，苯与Br₂、HNO₃作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C、油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D、聚合物

可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得

下列说法错误的是（）

A、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血

B、 SO₂ 具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物

C、铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K₂CO₃)混合使用

D、二氧化硅可用于制造光导纤维

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃

B、 S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ BaSO₃

C、 CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu₂O

D、饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、大理石与醋酸反应： $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O

C、硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O

D、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O

下列说法错误的是（）

A、豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸

B、淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

C、只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸

D、等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O₂的量依次减小

化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A、该有机物遇FeCl₃不会发生显色反应

B、分子中存在1个手性碳原子

C、分子中所有碳原子可能处于同一平面

D、 1 mol 该有机物最多可以与2 mol NaOH反应

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A、 M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族

B、元素的氢化物的稳定性：Y>Z

C、 Y元素与X元素只能形成一种共价化合物

D、 Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸

B、将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4

C、 c(Cl^-)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

D、相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

钠离子电池是非常有发展潜力的电池体系，其工作原理如图所示。放电时电池反应为：Na_1-xMO₂+Na_xC=C+NaMO₂ (M代表过渡金属)。下列说法错误的是（）

A、放电时，含硬碳材料电极为负极

B、充电时，电解质溶液中Na⁺向硬碳材料区迁移

C、放电时，正极的电极反应式为Na_1-xMO₂+xNa⁺+xe^-=NaMO₂

D、充电时，若转移1mol e^- ，硬碳材料电极将增重23x g

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 10 g CaCO₃和KHCO₃的固体混合物所含阳离子大于0.1N_A

B、 30 g二氧化硅中含有化学键的数目为N_A

C、 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O，失去N_A个电子

D、 1 L 1 mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的数目为N_A

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（）

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(A)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(A)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A、温度：T₁>T₂

B、反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C、在温度T₁时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

D、保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mo1，其反应的能量变化如图所示。

已知：①H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ/mo1

②H₂(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol

CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol

下列有关叙述中错误的是（）

A、从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失

B、 CH₄(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1

C、 H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1) △H=- 285.8 kJ/mol

D、选用合适的催化剂，E₂和E₁均减小，反应速率加快

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B、 Na⁺与A^-的导电能力之和大于HA^-的导电能力

C、 b点的混合溶液pH=7

D、 c点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

三乙醇胺N(CH₂CH₂OH)₃]水溶液可代替NaOH吸收石油裂解气中的酸性尾气。该物质可以看做用乙醇基(-CH₂CH₂OH)代替了氨分子里的氢而形成。三乙醇胺常压下沸点为360℃．下列说法错误的是（）

A、常温常压下，三乙醇胺分子间作用力较氨气强

B、三乙醇胺水溶液呈碱性原因为：N(CH₂CH₂OH)₃+H₂O $\text{[math]}$ [HN(CH₂CH₂OH)₃]^＋+OH^-

C、用N(CH₂CH₂OH)₃吸收二氧化碳，受热时分解放出气体，可回收循环利用

D、已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备N(CH₂CH₂OH)₃ ，投料时应提高氨水比例

某固体混合物中可能含有：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：

下列说法正确的是（）

A、气体A中可能含有SO₂

B、固体混合物中一定含有Br^-、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、固体混合物中一定不含Al³⁺

D、为确定固体混合物中是否含K⁺ ，需进行焰色反应实验

填空题

某兴趣小组探究H₂和Cl₂反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H₂和Cl₂的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

近年来，用CO₂氧化乙苯(EB) 制取苯乙烯(ST) 引起了研究者的重视，当前研究者在开发合适催化剂以提高苯乙烯的选择性、抑制积碳对催化剂活性的影响。CO₂氧化乙苯脱氢存在两种途径：一步反应( I )和两步反应( II +Ⅲ)，两种途径同时存在。涉及的反应如下：

反应I ：C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=158.8 kJ/mol

反应II ：C₆H₅CH₂CH₃(g) $\text{[math]}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH₂

反应III ：CO₂(g)+H₂(g)＝CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=41.2 kJ/mol

请回答：

碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：

已知：

a．KIO₃是一种白色晶体，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。

b．KIO₃在水中溶解度数据如下：

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	4.7	6.2	8.1	12.2	18	25	32

c．滤液a中不含锰元素。

请回答：

某研究小组按下列路线合成查尔酮类医药中间体X：

已知：

①X的结构简式为：

②RCHO +CH₃COR′ $\text{[math]}$ RCH=CHCOR′

； R-NH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ R-OH

请回答：

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