安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）

A、 ns²

B、 ns²np¹

C、 ns²np⁴

D、 ns²np⁵

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是(　　)

A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B、基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C、因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D、根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）

A、甲与乙位于同一周期

B、甲与乙位于同一主族

C、甲与乙都位于元素周期表的p区

D、甲与乙的原子序数之和为偶数

下列说法正确的是（）

A、电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B、电离能大的元素其电负性必然也大

C、电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D、电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是（）

A、金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B、共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C、范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D、氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）

A、 CO₂

B、 H₂O

C、 $\text{[math]}$

D、 CCl₄

下列各组微粒的空间构型相同的是（）

①NH₃和H₂O ② $\text{[math]}$ 和H₃O⁺ ③NH₃和H₃O⁺④O₃和SO₂ ⑤CO₂和BeCl₂ ⑥ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A、全部

B、除④⑥⑦以外

C、 ③④⑤⑥

D、 ②⑤⑥

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是（）

A、 ①②③

B、 ①③⑥

C、 ②④⑥

D、 ①②③⑥

关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法中正确的是（）

A、配体是Cl^-和H₂O，配位数是9

B、中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C、内界和外界中Cl^-的数目比是1∶2

D、加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴^＋和12个O²^－相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A、 ①②③⑥

B、 ①②④

C、 ③⑤⑦

D、 ③⑤⑧

下列说法中错误的是（）

A、 N₂O与CO₂、CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B、 CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C、 H₂CO₃与H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近

D、由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为（）

A、 2∶3∶3

B、 1∶1∶1

C、 1∶2∶3

D、 1∶4∶6

化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃ ，下列说法正确的是（）

A、 NH₃与BF₃都是三角锥形

B、 NH₃与BF₃都是极性分子

C、 NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构

D、 NH₃·BF₃中，NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是（）

A、 X^m-的化学式为B₄O₈H₄^2-

B、硼原子轨道的杂化类型有sp²、 sp³

C、配位键存在于4、6原子之间

D、硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)

A、 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B、 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

C、 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

D、 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

下列各项叙述中正确的是（）

A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，释放能量，由基态转化成激发态

D、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

①CaC₂ ②N₂H₄ ③Na₂S₂ ④NH₄NO₃

A、 ③④

B、 ①③

C、 ②④

D、 ①③④

下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A、任何分子内一定存在化学键

B、分子中若有化学键，则一定存在 $\text{[math]}$ 键

C、 p和p轨道不能形成 $\text{[math]}$ 键

D、含 $\text{[math]}$ 键的物质一定不如含 $\text{[math]}$ 键的物质稳定

下列物质所属晶体类型分类正确的是（）

选项	A	B	C	D
原子晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（）

A、金属晶体

B、分子晶体

C、原子晶体

D、离子晶体

下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是（）

A、y轴表示的可能是电离能

B、y轴表示的可能是电负性

C、y轴表示的可能是原子半径

D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）

①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体

A、 ①④

B、 ②④

C、 ①③

D、 ②③

已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是（）

A、四种分子中的化学键均是极性键

B、 a、c分子中中心原子均采用sp³杂化

C、四种分子中既有σ键，又有π键

D、 b、d分子中共价键的键能：b>d

下列说法中正确的是（）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A、 ①②③④⑤

B、 ②④⑦

C、 ⑤⑥⑦

D、 ③④⑤⑥⑦

类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是（）

A、从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

B、 H₂O常温下为液态，H₂S常温下也为液态

C、金刚石中C-C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C-C键的键长为140～145 pm，所以C₆₀的熔点高于金刚石

D、 MgCl₂熔点较高，BeCl₂熔点也较高

下列有关说法错误的是（）

A、

水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B、

CaF₂晶体的晶胞如图所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca²^＋

C、

H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D、

金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B、氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且紧邻的Na⁺共有6个

C、氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D、干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

晶体硼的结构如图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法错误的是（）

A、每个硼分子含有12个硼原子

B、晶体硼是空间网状结构

C、晶体硼中键角是60°

D、每个硼分子含有30个硼硼单键

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）

A、 BaTi₈O₁₂

B、 BaTi₄O₅

C、 BaTi₂O₄

D、 BaTiO₃

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、 ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B、每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C、晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D、空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）

A、在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²^＋

C、在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形的C $\text{[math]}$ 存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是：（）

A、 1个Ca²^＋周围距离最近且等距离的C $\text{[math]}$ 数目为6

B、该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C、 6.4 g CaC₂晶体中含阴离子0.1 mol

D、与每个Ca²^＋距离相等且最近的Ca²^＋共有12个

氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是（）

A、 AlON和石英的化学键类型相同

B、 AlON不属原子晶体

C、 AlON和Al₂O₃的组成微粒相同

D、 AlON和AlCl₃晶型相同

多选题

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）

非选择题

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

铍及其化合物的应用正日益被重视。

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