安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期化学期中考试试题

下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（  ）

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是(　　)

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（    ）

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ）

下列说法正确的是（   ）

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是（ ）

下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（   ）

下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

①NH₃和H₂O  ② 和H₃O⁺  ③NH₃和H₃O⁺ ④O₃和SO₂  ⑤CO₂和BeCl₂  ⑥ 和   ⑦BF₃和Al₂Cl₆

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是（ ）

关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法中正确的是（ ）

下列关于晶体的说法正确的组合是（   ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

下列说法中错误的是（   ）

Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为（ ）

化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃ ， 下列说法正确的是（ ）

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是（ ）

人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)

下列各项叙述中正确的是（  ）

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）

①CaC₂  ②N₂H₄  ③Na₂S₂  ④NH₄NO₃

下列说法正确的是

下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ）

选项	A	B	C	D
原子晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （    ）

下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是（ ）

如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）

①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体

已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是（ ）

下列说法中正确的是 （ ）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  ②原子晶体中共价键越强，熔点越高  ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体  ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等  ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体  ⑥分子晶体中都含有化学键  ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是（ ）

下列有关说法错误的是（ ）

下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）

晶体硼的结构如图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法错误的是（ ）

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ）

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（  ）

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（  ）

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形的C 存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是：（  ）

氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是（  ）

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（  ）

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

           

铍及其化合物的应用正日益被重视。