江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷-组卷题库站

单选题

下列说法正确的是（）

A、 CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

B、向Na₂CO₃溶液中加入少量CaCl₂固体，溶液的pH增大

C、常温下，向0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\text{[math]}$ 增大

D、常温下pH=5的NH₄Cl中，由水电离出的c(H^＋)=10^-9 mol·L^-1

下列关于合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0的说法正确的是（）

A、使用催化剂可以提高反应的平衡转化率

B、反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和

C、平衡时分离出NH₃能增大正反应速率，提高N₂转化率

D、增大压强能提高分子活化能，加快反应速率

用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）

A、 NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中

B、滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶

C、图1所示液体的体积读数为18.20mL

D、若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大

下列电化学装置能达到目的的是（）

A、图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋

B、图乙：制取少量Fe(OH)₂

C、图丙：证明铁发生了析氢腐蚀

D、图丁：在铁表面镀锌

一种Na-CO₂二次电池装置如图所示，NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO₂＋4Na $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃＋C。下列说法正确的是（）

A、放电时Na电极为正极

B、充电时电解液中的Na^＋移向阳极

C、放电时每反应1mol CO₂ ，电路中转移4 mol电子

D、充电时的阳极反应为2CO $\text{[math]}$ ＋C-4e⁻=3CO₂

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示分别稀释0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化

B、图乙表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C、图丙表示反应H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t₀时刻改变的条件可能是增大体系压强

D、图丁表示反应“N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0”的平衡常数随温度变化的关系

常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

弱酸	HCOOH	HCN
电离平衡常数	K_a=1.77×10^-4	K_a=5×10^-10

A、 0.1 mol·L^-1的NaCN溶液：c(Na^＋)>c(HCN)>c(CN^-)>c(H^＋)

B、 pH=8的HCOONa溶液：c(Na^＋)-c(HCOO^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1

C、 0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L^-1 NaCN溶液乙：c(H^＋)_甲＜c(H^＋)_乙

D、 0.1 mol·L^-1 NaCN溶液和0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na^＋)=c(CN^-)+c(HCOO^-)

2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。下列说法正确的是（）

A、反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)的ΔH=(b-a) kJ·mol^-1

B、反应N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)若使用催化剂，d将减小

C、采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率

D、 N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)的逆反应的活化能为(c＋d) kJ·mol^-1

一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A、该反应的正反应为吸热反应

B、向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH₃OH，平衡不移动

C、达到平衡时的逆反应速率：v_Ⅰ(H₂O)＜v_Ⅱ(H₂O)

D、若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

甲醇是常见的有机溶剂和化工原料。以CO₂和H₂为原料合成甲醇的反应方程式如下：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH=a kJ·mol^-1。在压强一定，CO₂和H₂起始物质的量之比为1∶3的条件下，测得反应时间相同，不同催化剂作用下CO₂的转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A、 a＞0

B、 250 K时，催化剂活性：A＜B

C、在使用催化剂A的条件下，延长反应时间，可以使CO₂的转化率由X点变为Y点

D、在使用催化剂B的条件下，250 K时，增大压强，可以使CO₂的转化率达到Z点

综合题

软锰矿中主要含MnO₂ ，还含有SiO₂、Al₂O₃；闪锌矿中主要含ZnS，还含有FeS。一种综合利用这两种资源制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄的工艺流程如下：

根据以下信息书写反应方程式。

工业上常回收冶炼锌废渣(主要含Zn，还含FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体。由锌废渣获得Zn(NO₃)₂溶液的工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

碱式次氯酸镁[Mg_a(ClO)_b(OH)_c·xH₂O]是一种微溶于水的无机抗菌剂。可通过如下方法合成。

H₂S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：

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