单选题
下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ）
- A、 ns2
- B、 ns2np1
- C、 ns2np4
- D、 ns2np5
工业上制备四氢硼钠的原理为 
。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有（ ）
- A、 2种
- B、 3种
- C、 4种
- D、 5种
下列电子排布式或轨道表示式正确的是（ ）
- A、 C原子的轨道表示式：
- B、 Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
- C、 N原子的轨道表示式：
- D、 Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
下列说法错误的是（ ）
- A、 O2、CO2、N2都是非极性分子
- B、 酸性：
- C、 C3H8中碳原子都采用sp3杂化
- D、 CO的一种等电子体为NO+ ， 它的电子式为
下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（）
- A、 [Ne]3s1 [Ne]3s2
- B、 [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
- C、 [Ne]3s2 [Ar]4s2
- D、 [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
下列粒子性质递变趋势正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列说法正确的是（ ）
- A、 N元素的电负性大于O元素
- B、 基态Fe原子的外围电子排布图为
- C、 在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
- D、 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
设 
(反应速率为v1)； 
(反应速率为v2)，对于上述反应，当增大容器体积时，v1和v2的变化情况为（ ）
- A、 同时增大
- B、 同时减小
- C、 v1增大，v2减小
- D、 v1减小，v2增大
钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石( 
)，制取步骤如下：
已知：①
②
则反应 的ΔH为（ ）
- A、 2ΔH1+2ΔH2
- B、 2ΔH1+ΔH2
- C、 2ΔH1-ΔH2
- D、 2ΔH1-2ΔH2
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
- A、 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、
、I-、
- B、c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
- C、 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、
、
- D、
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、
、
下列说法正确的是（ ）
- A、 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
- B、 加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
- C、 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去
- D、 在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率
一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1 ， 该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2 ， 下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（ ）
- A、 a增大，K不变
- B、 a不变，K增大
- C、 a增大，K增大
- D、 a不变，K不变
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
- A、 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
- B、 常温下，NH4Cl溶液加水稀释时，
逐渐增大
- C、 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
- D、 25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是
的磷酸中c(H+)的10倍
CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 
。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的△H＞0
- B、 平衡常数：K350℃＜K250℃
- C、 使用合适的催化剂可提高CO的转化率
- D、 实际生产选择的条件是250℃、
下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）
- A、 A处通入的是空气，B处通入的是水煤气
- B、 a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
- C、 a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO32-+2H2O
- D、 如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L
