四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期末考试

单选题

1molNO₂（g）和1molCO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是（）

A、反应物的总能量大于生成物的总能量

B、使用催化剂可降低E₁

C、升高温度，活化分子百分数不变

D、热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g） ΔH=-（a-c）kJ•mol^-1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 H₂（g）、I₂（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深

B、常温下，将pH=10的NH₃•H₂O溶液稀释10倍，pH>9

C、利用TiCl₄水解制备TiO₂时，需加入大量水并加热

D、向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成

如图为以稀H₂SO₄为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是（）

A、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B、 a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

C、 b极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D、电池工作一段时间后，装置中c（H₂SO₄）不变

下列电化学装置及用途正确的是（）

A	B	C	D

铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^－ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂的是（）

A、滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀

B、加入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去

C、滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

D、滴入KSCN溶液，溶液变红色

常温下，下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述错误的是（）

A、溶液中水电离出的c（H⁺）=10×10^-11mol•L^-1

B、与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7

C、加入少量水稀释该溶液的过程中， $\text{[math]}$ 增大

D、加入0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液使pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液	证明CO $\text{[math]}$ 在溶液中存在水解平衡
B	分别测定盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH₃COOH
C	向0.1mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粒	探究固体表面积对反应速率的影响
D	向两支装有4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液、2mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液	探究浓度对化学反应速率的影响

综合题

回答下列问题。

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

氯化铜晶体（CuCl₂·H₂O）中往往含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	4

2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：

C₂H₅CH=CHCH₃+CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃

现以烯烃C₅H₁₀为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

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