四川省雅安市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A、 CH₃COOH

B、 H₂SO₄

C、 NaOH

D、 Na₂CO₃

常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH^-)最接近于多少mol/L（）

0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是（）

下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )

喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O₃→O₂＋O；NO＋O₃→NO₂＋O₂ ， NO₂＋O→NO＋O₂ ，则NO在这些反应中的作用是（）

生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（）

A、服用84消毒液可以杀死新冠病毒

B、糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质

C、 75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

D、聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料

下列关于有机化合物的叙述中错误的是（）

A、汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物

B、苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯

C、利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯

D、只用溴水可鉴别苯和四氯化碳

铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是（）

A、精铜做阳极，粗铜做阴极

B、可用AgNO₃溶液做电解质溶液

C、电解时，阴极反应为Cu – 2e^- = Cu²⁺

D、电解后，可用阳极泥来提炼金、银

某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是（）

A、需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B、用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C、滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸

D、充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是（）

紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是（）

A、与苯甲醇互为同系物

B、分子中所有碳原子可能共平面；

C、环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)

D、能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应

下列物质中能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO₂气体的是（）

分子式为C₄H₈O₂的有机物，属于酯类分子最多有（）

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）

①苯不能使KMnO₄(H⁺)溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是（）

A、 CH₄与Cl₂发生的取代反应产物中CH₃Cl最多

B、 CH₄与Cl₂发生的取代反应产物中HCl最多

C、 1molCH₄全部生成CCl₄ ，最多消耗2molCl₂

D、 CH₄全部转化成CH₃Cl后，CH₃Cl再与Cl₂反应生成CH₂Cl₂

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液中：Fe³^＋、 $\text{[math]}$ 、Br^－、 $\text{[math]}$

B、 0.1mol·L^－¹的盐酸中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$

C、使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Ca²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=xkJ·mol^–1 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

在0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（）

A、 c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(OH^－)

B、 2c(Na^＋)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)

C、 c(OH^－)＝c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)＋c(H＋)

D、 c（ $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃)

25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、 HA为弱酸，BOH为强碱

B、 a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(BOH)

C、 b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20.00

D、 c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H⁺)=c(OH^－)＋c(BOH)

综合题

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－³⁸ ， Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－³⁴（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe³^＋)＜1.0×10^－⁵mol·L^－¹。

在含Al³^＋、Fe³^＋的浓度都均为0.2mol·L^－¹的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

室温下，用0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的盐酸和醋酸，如图所示。

应用电化学原理，回答下列问题：

煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法

ClO₂是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1—0.8mg·L^－¹之间。使用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，实验步骤如下:

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 $\text{[math]}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。

请回答下列问题:

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