备考2021年高考化学二轮专题第7讲电解质溶液-组卷题库站

单选题

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、点 $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$

B、点 $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$

C、点 $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$

D、滴定过程中可能出现： $\text{[math]}$

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化

B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

下列说法正确的是（）

A、 CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

B、向Na₂CO₃溶液中加入少量CaCl₂固体，溶液的pH增大

C、常温下，向0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\text{[math]}$ 增大

D、常温下pH=5的NH₄Cl中，由水电离出的c(H^＋)=10^-9 mol·L^-1

常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

弱酸	HCOOH	HCN
电离平衡常数	K_a=1.77×10^-4	K_a=5×10^-10

A、 0.1 mol·L^-1的NaCN溶液：c(Na^＋)>c(HCN)>c(CN^-)>c(H^＋)

B、 pH=8的HCOONa溶液：c(Na^＋)-c(HCOO^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1

C、 0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L^-1 NaCN溶液乙：c(H^＋)_甲＜c(H^＋)_乙

D、 0.1 mol·L^-1 NaCN溶液和0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na^＋)=c(CN^-)+c(HCOO^-)

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）

A、 B点的溶液中有：c(K⁺)＞c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

B、 A点的溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol/L

C、 C点水电离的c(OH^-)大于A点水电离的c(OH^-)

D、 A，B，C三点溶液均有K_w=c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14

在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡： $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A、向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B、向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag⁺)、c(Br^-)均增大

C、此体系中一定存在 $\text{[math]}$

D、某溶液中 $\text{[math]}$ ，说明此时 $\text{[math]}$

填空题

设水的电离平衡线如图所示。

已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃•H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-。

常温下，用0.100 0 mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

回答下列问题：

综合题

25℃时，电离平衡常数：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

某同学为探究K_w的影响因素，做了如下探究。

氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：

已知：①菱锰矿石主要成分是 MnCO₃ ，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素；

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如表：

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Ca²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的 pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的 pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

备考2021年高考化学二轮专题 第7讲 电解质溶液

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