单选题
下列说法或表达方式中错误的是（ ）
- A、 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
- B、 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
- C、
、
、
分子中中心原子孤电子对数最多的是
- D、 基态氯原子的价电子轨道表示式为
下列化学用语表示正确的是（ ）
- A、 Ca2+的结构示意图：
- B、 基态碳原子的轨道表示式：
- C、 水的电子式： H+
H+ - D、 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：
且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是（ ）
- A、 YW3分子中的键角为120°
- B、 W2Z的稳定性大于YW3
- C、 物质甲分子中存在6个σ键
- D、 Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（ ）
- A、 Na2O、Na2O2
- B、 MgCl2、AlCl3
- C、 CO2、SiO2
- D、 CO2、H2O
下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（ ）
- A、 I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形
- B、 C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O
- C、 水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
- D、 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
下列说法正确的是（ ）
- A、 冰熔化时，分子中化学键发生断裂
- B、 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关
- C、 非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
- D、 NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物
下列叙述正确的是（ ）
- A、 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型
- B、 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
- C、 CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1
- D、 晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰
利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）
- A、 第一电离能：C<O
- B、 杯酚分子中存在大π键
- C、 杯酚与C60形成氢键
- D、 C60与金刚石晶体类型不同
