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备考2021年高考化学二轮专题 第9讲 物质的结构与性质
作者UID:7125502
日期: 2024-06-26
二轮复习
单选题
下列说法或表达方式中错误的是( )
A、 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
B、 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C、
、
、
分子中中心原子孤电子对数最多的是
D、 基态氯原子的价电子轨道表示式为
下列化学用语表示正确的是( )
A、 Ca
2+
的结构示意图:
B、 基态碳原子的轨道表示式:
C、 水的电子式: H
+
H
+
D、 基态铬原子(
24
Cr)的价层电子排布式:3d
5
4s
1
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:
且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W
2
Z常温常压下为液体。下列说法正确的是( )
A、 YW
3
分子中的键角为120°
B、 W
2
Z的稳定性大于YW
3
C、 物质甲分子中存在6个σ键
D、 Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
下列各组物质中,化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是( )
A、 Na
2
O、Na
2
O
2
B、 MgCl
2
、AlCl
3
C、 CO
2
、SiO
2
D、 CO
2
、H
2
O
下列关于物质结构与性质的说法,错误的是( )
A、 I
3
AsF
6
晶体中存在I
3
+
离子,I
3
+
离子的几何构型为V形
B、 C,H,O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O
C、 水分子间存在氢键,故H
2
O的熔沸点及稳定性均大于H
2
S
D、 第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn
下列说法正确的是( )
A、 冰熔化时,分子中化学键发生断裂
B、 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关
C、 非极性键不可能存在于离子化合物中,由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D、 NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子,所以都属于离子化合物
下列叙述正确的是( )
A、 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数:钾型=镁型<铜型
B、 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低
C、 CaH
2
、Na
2
O
2
晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1
D、 晶体熔点:金刚石>食盐>干冰>冰
利用超分子可分离C
60
和C
70.
将C
60
、C
70
混合物加入一种空腔大小适配C
60
的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A、 第一电离能:C<O
B、 杯酚分子中存在大π键
C、 杯酚与C
60
形成氢键
D、 C
60
与金刚石晶体类型不同
填空题
有下列七种物质:A、干冰 B、氧化镁 C、氯化铵 D、固态碘 E、烧碱 F、冰 G、过氧化钾
如下图所示,现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞:甲中X处于晶胞的中心,乙中A处于晶胞的中心,可推知:甲晶体中X与Y的个数比是
,乙中A与B的个数比是
,丙晶胞中有
个C离子,有
个D离子。
综合题
硼氢化钠(NaBH
4
)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H
2
NCONH
2
)是人类最早合成的有机物,工业上生产尿素的反应为: N
2
+3H
2
2NH
3
, 2NH
3
+CO
2
H
2
NCONH
2
+H
2
O
回答下列问题:
海洋是元素的摇篮,海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。
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