江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B、研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C、氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度

D、用 $\text{[math]}$ 代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物

下列化学用语正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 水解： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的电离： $\text{[math]}$

C、 AgCl的沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$

D、钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe³⁺

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ =0.1mol/L的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（）

A、图1可用来探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

B、图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响

C、图3可用来探究压强对化学平衡的影响

D、图4可用来探究温度对化学平衡的影啊

下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液加水稀释，溶液的 $\text{[math]}$ 增大，导电能力减弱

B、用浓 $\text{[math]}$ 溶液与浓 $\text{[math]}$ 溶液混合作灭火剂

C、热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污

D、配制 $\text{[math]}$ 溶液时，将 $\text{[math]}$ 固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）

A、溶液的 pH 逐渐增大

B、溶液中的c(OH^－)逐渐减小

C、醋酸的电离程度逐渐增大

D、溶液的导电能力逐渐减小

一定温度下，过量锌粉与100mL 1mol/L H₂SO₄反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（）

A、硫酸钠固体

B、硫酸铜固体

C、硫酸钾溶液

D、硝酸铜固体

下列有关物质制备的说法正确的是（）

A、制备 $\text{[math]}$ 胶体：向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水

B、制备无水 $\text{[math]}$ ：将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干

C、制备 $\text{[math]}$ ：电解 $\text{[math]}$ 溶液

D、制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上

下列过程符合 $\text{[math]}$ 的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、铝热反应

C、 $\text{[math]}$ 电离

D、 $\text{[math]}$ 水解

$\text{[math]}$ 电池放电时反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 电极发生氧化反应

B、溶液中 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 电极移动

C、可用水代替电池中的有机物

D、正极反应式为 $\text{[math]}$

下列叙述中错误的是（）

A、电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极

B、 $\text{[math]}$ 氨水加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大

C、反应 $\text{[math]}$ ，该反应高温下可自发进行

D、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 可通过下式估算， $\text{[math]}$ 反应中形成新共价键的健能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

下列图示与对应叙述不相符合的是（）

A、图甲表示一定温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线，则 $\text{[math]}$

B、图乙表示 $\text{[math]}$ 的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的 $\text{[math]}$ 变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸

C、图丙表示用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 盐酸的滴定曲线，则 $\text{[math]}$

D、图丁表示反应 $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则 $\text{[math]}$ 转化率： $\text{[math]}$

多选题

$\text{[math]}$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取5mL0.1 mol·L^-1KI溶液，加入1mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色	Fe³⁺与Iˉ反应具有可逆性
B	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB弱
D	室温下，用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离H⁺的能力比CH₃COOH的强

在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g)(不发生其他反应)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH₄的平衡转化率
容器	CH₄	H₂O	CO	H₂	CH₄的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法错误的是（）

综合题

利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

已知硫酸铵在水中的溶解度： $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$

84消毒液是一种以 $\text{[math]}$ 为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中 $\text{[math]}$ 含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取 $\text{[math]}$ 消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和过量的 $\text{[math]}$ 溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约 $\text{[math]}$ 。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ 。立即用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加 $\text{[math]}$ 标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知： $\text{[math]}$ ）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

次数	待测溶液体积 $\text{[math]}$	标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
次数	待测溶液体积 $\text{[math]}$	滴定前刻度 $\text{[math]}$	滴定后刻度 $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	1.00	24.00
2	$\text{[math]}$	2.01	22.00
3	$\text{[math]}$	3.00	23.01

填空题

在A、B两个恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$

某工业废水中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可采用沉淀法将其除去。

大气污染物有 $\text{[math]}$ ，（主要指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）以及 $\text{[math]}$ 等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。

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