江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期末考试

单选题

根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法错误的是（）

A、相同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，前者具有的能量较高

B、破坏相同物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中所有的化学键，后者所需的能量高

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

下列化学用语正确的是（）

A、 CO₂分子的电子式为

B、基态Cu原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

C、 Cl^-的结构示意图为

D、 HClO的结构式为H—Cl—O

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)（）

A、反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

B、对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变

C、除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃ ，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤

D、 1molCl₂溶于水后，溶液中Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-四种粒子总数为2N_A

下列关于价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的原子的描述正确的是（）

A、该原子核外有三种形状不同的电子云

B、该原子核外电子共有16种不同的运动状态

C、该原子形成的单质可与H₂反应生成常温下为液态的化合物

D、基态该原子的轨道表示式为

下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等

B、中和pH和体积均相等的盐酸、CH₃COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同

C、浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多

D、室温下pH＝1的CH₃COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH₃COO‾)＝c(Na⁺)

设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的混合物中，含有的电子数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ （标准状况） $\text{[math]}$ 与足量乙烷反应时，断裂的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目前者比后者多 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ [电离方程式： $\text{[math]}$ ]消耗 $\text{[math]}$ 数目最多为 $\text{[math]}$

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、澄清透明的溶液中：H⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

D、由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO $\text{[math]}$ +CaSO₄=CaCO₃+SO $\text{[math]}$

B、酸化NaIO₃和NaI的溶液混合：I^-+IO $\text{[math]}$ +6H⁺=I₂+3H₂O

C、 KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+4H⁺+H₂O

D、电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑

三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、该反应为吸热反应

B、反应速率大小：v_a＞v_b

C、 70 ℃时，平衡常数K =0.11²/0.78²

D、增大压强，可以提高SiHCl₃的平衡转化率，缩短达平衡的时间

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，负极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄

B、电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多

C、电解质中加入硫酸能增强导电性

D、电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A、超氧化钾的化学式为KO₂ ，每个晶胞含有4个K^＋和4个 $\text{[math]}$

B、晶体中每个K^＋周围有8个 $\text{[math]}$ ，每个 $\text{[math]}$ 周围有8个K^＋

C、晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个，晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有6个

D、晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1：1

常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法错误的是（）

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.60×10^-12	2.80×10^-39

A、常温下，除去NaCl溶液中的MgCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好

B、常温下，除去NaCl溶液中的CaCl₂杂质，选用NaOH溶液比Na₂CO₃溶液效果好

C、向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)=2.0×10^-21

D、将适量的Ca(OH)₂固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca²⁺)=1.0×10^-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

多选题

下列判断正确的是（）

分别调节0.01mol·L^－¹HCOOH溶液、0.01mol·L^－¹氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是（）

初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
I	恒温恒容	1L	$\text{[math]}$	4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p₂	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p₃	8	2	0	0	b

下列说法正确的是（）

综合题

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁4.3×10^-7

K₂5.6×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：

常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO₃ ，还含有少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni²⁺含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属阳离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe³⁺	1.5	4.0
Fe²⁺	7.5	9.7
Co²⁺	6.6	9.4
Ni²⁺	7.7	9.5

回答下列问题：

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。

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