高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

同步测试

单选题

一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A、该反应的正反应为吸热反应

B、向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH₃OH，平衡不移动

C、达到平衡时的逆反应速率：v_Ⅰ(H₂O)＜v_Ⅱ(H₂O)

D、若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

下列关于合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0的说法正确的是（）

A、使用催化剂可以提高反应的平衡转化率

B、反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和

C、平衡时分离出NH₃能增大正反应速率，提高N₂转化率

D、增大压强能提高分子活化能，加快反应速率

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可是（）

组别	$\text{[math]}$	温度/℃	状态
①	2.0	25	块状
②	2.5	30	块状
③	2.5	50	粉末状
④	2.5	30	粉末状

A、 ④③②①

B、 ①②③④

C、 ③④②①

D、 ①②④③

反应 $\text{[math]}$ ，达平衡时，要使v(正)降低、 $\text{[math]}$ 增大，应采取的措施是（）

B、加催化剂

反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）

A、 v(A)=0.4mol/(L·s)

B、 v(B)=0.8mol/(L·s)

C、 v(C)=1.2mol/(L·s)

D、 v(D)=0.7mol/(L·s)

反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH=＋57 kJ·mol^－¹ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 A、C两点的反应速率：A＞C

B、 A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C、 T₁＞T₂

D、 B、C两点气体的平均相对分子质量：B＜C

对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：

①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸

③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）

C、 ①②③④

D、 ①②③⑤

对于可逆反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是（）

对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（）

(t₁时刻v_正=v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡)

A、加入催化剂

B、增加SO₃浓度

C、升高温度

D、增大压强

在不同条件下，用 $\text{[math]}$ 氧化一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的氧化率随时间延长而逐渐增大

B、由曲线②和③可知，pH越大， $\text{[math]}$ 的氧化速率越快

C、由曲线①和③可知，温度越高， $\text{[math]}$ 的氧化速率越快

D、氧化过程的离子方程式为 $\text{[math]}$

向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段c（B）未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（）

A、若t₁等于15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004mol/(L・s)

B、 t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C、 B的起始的物质的量为0.02mol

D、 t₅～t₆阶段可能是增大压强

在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂反应中，2分钟内硫酸浓度由1.5mol·L^-¹降至1.1mol·L^-¹ ，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（）

A、 0.1mol·L^-¹·min^-¹

B、 0.2mo1·L^-¹·min^-¹

C、 0.3mol·L^-¹·min^-¹

D、 0.4mo1·L^-¹·min^-¹

综合题

据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。

I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol·L^-1KMnO₄溶液	3mol·L^-1稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：

T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：

一定温度下，反应3Fe(s)+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号)。

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