高中化学人教版（2019）必修第二册第六章测试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-13

单元试卷

单选题

下列过程中，将电能转化为化学能的是（）

风力发电机

天然气烧水

硅太阳能电池

电解熔融氯化钠

某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是（）

A、 X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液

B、 X是负极，电解质溶液为H₂SO₄溶液

C、 X是正极，电解质溶液为CuSO₄溶液

D、 X是正极，电解质溶液为H₂SO₄溶液

某碱性电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、石墨电极为正极，发生氧化反应

B、电池工作时， $\text{[math]}$ 移向 $\text{[math]}$ 电极

C、电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小

D、外电路中电子流动方向： $\text{[math]}$ 灯泡 $\text{[math]}$ (石墨)

甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（）

A、乙电极为正极，发生氧化反应

B、甲电极的反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO $\text{[math]}$ +6H₂O

C、放电过程中溶液的pH升高

D、电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极

关于下图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是（）

A、有无盐桥不影响该原电池的工作

B、电池工作时，盐桥中K⁺会向Zn电极一侧移动

C、电池工作时，盐桥中Cl^－会向Zn电极一侧移动

D、电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动

向20 $\text{[math]}$ 0.20 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生以下反应：i. $\text{[math]}$ ；ⅱ. $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 $\text{[math]}$ 的体积(已折算成标准状况)如下：

$\text{[math]}$	0	5	10	20	…
$\text{[math]}$	0.0	8.96	15.68	22.40	…

下列判断正确的是（）

A、反应ⅰ是放热反应

B、反应ⅱ是整个反应的决速步骤

C、 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 分解反应的催化剂

D、 0~20 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$

一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（）

A、加入更多的C，平衡正向移动

B、升高温度，平衡逆向移动

C、增大压强，平衡逆向移动

D、加入催化剂，CO的浓度增大

已知反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A、 v(H₂O)=0.1mol·L^-1·s^-1

B、 v(H₂)=4.5mol·L^-1·s^-1

C、 v(CH₂=CH₂)=0.03mol·L^-1·s^-1

D、 v(CO)=1.5mol·L^-1·s^-1

过量的铁粉与100mL0.01mol·L^﹣¹的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

B、 ①⑤⑥⑦

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）

A、温度：T₂>T₁

B、压强：P₁>P₂

C、该正反应是吸热反应

D、 x的取值是：x=1

综合题

在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。回答下列问题：

如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：

如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

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