中考二轮专题复习：酸和碱（中等难度）

下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有 （   ）

①图甲，在一定量Fe(NO₃)₂、AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉

②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸

③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体

④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（ ）

基本仪器的操作规范很重要。下列实验操作正确的是（    ）

物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（    ）

对物质进行分类是学习科学的一种重要方法，下列物质属于碱的是（   ）

现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

氧化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(Br)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：

根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（ ）

在治疗新冠肺炎中，中药发挥了重要作用。下列中药煎制步骤中涉及化学变化的是（ ）

不同的烯烃分子在相互反应时会发生“交换舞佯”，反应时，不同的烯烃分子间经过“交换，后生成了新物质，其过程可用如图表示，这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（ ）

下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	向某无色溶液中滴加酚酞试液	溶液变红	该溶液为碱溶液
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸	有气泡产生	该溶液中一定含有CO32-
C	在久置烧碱样品中滴加少量稀盐酸	无明显现象	样品没有变质
D	将铁片插入硫酸铜溶液	铁片表面有红色固体析出	Fe的活动性强于Cu

下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（    ）

下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（    ）

某稀溶液溶质可能是NaNO₃、HCl、H₂SO₄、CuCl₂中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量y与加入Ba（OH）₂溶液质量x的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（   ）

过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（   ）

分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（   ）

下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（   ）

选项	性质	用途
A	白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色	检验水的存在
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属反应	除铁锈
D	氢氢化钠固体能潮解	干燥二氧化碳

认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（    ）

下列实验操作正确的是（    ）

生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释对应的是（    ）

选项	禁忌	原理解释
A	用锡壶装醋酸	活动性顺序：Sn<H
B	煤气泄漏时，开灯检查	电火花会点燃混合气体，气体爆炸
C	用稀HCl除铁锈时，浸泡太久	6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑
D	浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗	浓硫酸具有吸水性

一种用软锰矿（主要成分是MnO₂）制备KMnO₄的工艺中主要涉及下列反应：

①

②

下列有关说法正确的是（    ）

学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作：

化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：

归纳是学习科学的重要方法，如图是物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。

为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

根据图下回答问题：

日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。

尿素[化学式为CO0(NH₂)₂]是常用的化肥，下图为制取尿素的反应微观示意图。

下列描述中属于物理变化的是，属于化学变化的是，属于物理性质的

是，属于化学性质的是。

①    汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味的气体；④冰块熔化

家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：

①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是；

由此可得出的结论是；

②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：；

③该装置设计的优点是；

④实验中应注意的问题是。

在探究金属活动性的实验中，同学们将含有ZnSO₄、FeSO₄、CuSO₄的废液倒在废液缸里，为避免废液直接排放造成水污染，小明同学利用废液设计了如下回收硫酸锌和有关金属单质的实验。请回答：

酸和碱反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：

实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数做如下实验：现取Wg样品（已充分干燥）放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：

试分析计算回答：

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小明同学研究反应2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂ ↑中NaHCO₃与CO₂之间量的关系。

Mg（OH）₂是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 Mg（OH）₂的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（OH）₂ ， 再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）₂晶体。为探究获得较高Mg（OH）₂晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：

实验编号	氯化镁溶液浓度/g•L﹣1	反应温度/℃	Mg（OH）2转化率/%
a	20	30	27.06
b	40	30	56.77
c	40	40	69.64
d	40	60	54.30
e	60	60	50.60

海水经过晾晒后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO、Ca^2＋、Mg^2＋的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红，碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH^- ， 那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了，上图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

将CO₂通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验：

[实验一]小乐分别取CO₂与NaOH反应后的溶波少许于2支试管中，按如下方案进行，

方案	实验操作	实验现象	实验结论
1	滴加适量溶液	有白色沉淀生成	CO2与NaOH溶液发生了化学反应
2	滴加足量的稀盐酸

[实验二]用如图甲所示装置将反应产生的CO₂持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH，结果如图乙所示。(Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5)

⑴图甲所示实验中，用Na₂CO₃和稀H₂SO₄反应来制取CO₂ ， 而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是。

出的HCl气体会影响pH的测定

⑵根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应。

食用碱的主要成分是Na₂CO₃(含有少量NaCl)。某小组为测定食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置（固定装置己略去）。

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：