河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试题

在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是（   ）

下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	用铜电极电解饱和KCl溶液	有气体生成	Cl-的失电子能力比OH-强
B	Cl2通入石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl2具有酸性和漂白性
C	对H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡体系加压	气体颜色加深	加压平衡向生成I2(g)的方向移动
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生	CO2具氧化性

铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是（   ）

科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是（   ）

（注：实线代表共价键，Y与Y之间其他重复单元的W、X未标注）

绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

丙烷(C₃H₈)的一溴代反应产物有两种：CH₃CH₂CH₂Br和CH₃CHBrCH₃ ， 部分反应过程的能量变化如图所示(E_a表示活化能）。下列叙述正确的是（ ）

在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.15	0.05	0.05
②	800	0.20	0.30	a	a
③	900	0.10	0.15	0.04	0.04

下列说法错误的是（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法错误的是（   ）

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO₄ ， 可生成CuCl沉淀除去Cl^- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq) 2Cu⁺(aq)ΔH₁=akJ•mol^-1

Cl^-(aq)+Cu⁺(aq) CuCl(s)ΔH₂=bkJ•mol^-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（   ）

一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，下列说法错误的是（   ）

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C₂O₄^2-的水解）。已知Ksp(AgCl)数量级为10^-10。下列叙述错误的是（ ）

为分析不同试剂是否对 H₂O₂ 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H₂O₂ 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2 滴 1mol/L NaCl	2 滴 1mol/LCuSO4	2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl	2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl
产生气泡情况	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

下列说法错误的是（  ）

下列说法正确的是（   ）

下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是（   ）

有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述错误的是（ ）

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设金属的摩尔质量为Xg•mol^-1 ， 金属原子半径为rcm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。有关说法正确的是（ ）

下列表述或说法正确的是（   ）

可用来鉴别甲苯、1-己烯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（   ）

研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列叙述错误的是（   ）

免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是（   ）

某化学小组以苯甲酸( )为原料制取苯甲酸甲酯（ )。

已知有关物质的沸点：甲醇(CH₃OH)：64.7℃；苯甲酸：249℃；苯甲酸甲酯：199.6℃。

I.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和15.Sg甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混合均匀，再投入几块碎瓷片，小心加热充分反应后，得苯甲酸甲酯粗产品。

            

氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。

回答下列问题：

我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb₂S₃及PbS）制备锑白（Sb₂O₃）的工艺流程如图所示。

已知：浸出反应Sb₂S₃+3Na₂S = 2Na₃SbS₃

酸化反应4Na₃SbS₃ +9SO₂=6Na₂S₂O₃+3S↓+2Sb₂S₃↓

回答下列问题。

光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列问题：

药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019—nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如图（A俗称石炭酸）：

已知：①R—OH R—Cl

②

回答下列问题：