高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第1节共价键模型

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

同步测试

单选题

下列物质属于共价化合物的是（）

下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）

A、 KOH、H₂SO₄、NH₄Cl

B、 CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃

C、 HClO、Al₂O₃、MgCl₂

D、 K₂O₂、NaOH、K₂SO₄

下列叙述正确的是（）

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有共价键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A、只有①⑦

B、只有②⑦

D、只有①⑤⑦

乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为（）

A、 160 kJ/mol

B、 506 kJ/mol

C、 255 kJ/mol

D、 253 kJ/mol

①PH₃的分子构型为三角锥形，②BeCl₂的分子构型为直线形，③CH₄分子的构型为正四面体形，④CO₂为直线形分子，⑤BF₃分子构型为平面正三角形，⑥NF₃分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）

A、 ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B、只有④为非极性分子，其余为极性分子

C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D、只有①③是非极性分子，其余是极性分子

下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

A、 N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B、稀有气体一般难发生化学反应

C、 HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D、 F₂比O₂更容易与H₂反应

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：（）

A、 NaOH、CaCl₂、CaO

B、 Na₂O、Na₂O₂、Na₂S

C、 NaCl、HCl、H₂O

D、 HBr、CO₂、NH₃

原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）

填空题

有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾

25 ℃和101 kPa下，H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：

综合题

氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

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