单选题
下列物质属于共价化合物的是（ ）
- A、 NaCl
- B、 CO2
- C、 CaCl2
- D、 NH4Cl
下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
- A、 KOH、H2SO4、NH4Cl
- B、 CaO、Na2CO3、NH4HCO3
- C、 HClO、Al2O3、MgCl2
- D、 K2O2、NaOH、K2SO4
下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有共价键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
- A、 只有①⑦
- B、 只有②⑦
- C、 只有⑦
- D、 只有①⑤⑦
乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0 kJ/mol，已知： H-H键的键能为436 kJ/mol，C-H键的键能为413kJ/mol，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为（ ）
- A、 160 kJ/mol
- B、 506 kJ/mol
- C、 255 kJ/mol
- D、 253 kJ/mol
①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
- A、 ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
- B、 只有④为非极性分子，其余为极性分子
- C、 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
- D、 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
下列事实不能用键能的大小来解释的是 （ ）
- A、 N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
- B、 稀有气体一般难发生化学反应
- C、 HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
- D、 F2比O2更容易与H2反应
下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：（ ）
- A、 NaOH、CaCl2、CaO
- B、 Na2O、Na2O2、Na2S
- C、 NaCl、HCl、H2O
- D、 HBr、CO2、NH3
原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
- A、 σ键
- B、 π键
- C、 氢键
- D、 离子键
