高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第4节 分子间作用力

“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（   ）

下列说法正确的是（ ）

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （   ）

①Na₂O₂②SiO₂③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

下列说法错误的是（ ）

下列事实与氢键有关的是（    ）

下列说法正确的是（ ）

①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键

下列过程只需要破坏共价键的是（   ）

下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（   ）

几种HX晶体的熔点见表：

HX	HF	HCl	HBr	HI
熔点／℃	－83.57	－114.18	－86.81	－50.79

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。

氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是；干冰升华，微粒间克服的作用力是；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是

根据元素周期表的知识回答下列问题：

（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系 （填“相似”或“不相似”），P﹣H键 （“有”或“无”）极性．

（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性　   更强．

（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是  ．

A．键的极性：N﹣H键比P﹣H键强

B．分子的极性：NH₃比PH₃强

C．相对分子质量：NH₃比PH₃大

D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

回答下列问题：

A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A^2—和B⁺具有相同的电子层结构；

C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：