浙江省浙南名校联盟2020-2021学年高一下学期化学3月月考试卷-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

量筒	圆底烧瓶	容量瓶	冷凝管

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A、 CO₂ 的电子式

B、氨气的结构简式 NH₃

C、氯离子的结构示意图

D、中子数为 20 的氯原子 $\text{[math]}$ Cl

下列说法正确的是（）

A、 NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B、高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

C、 SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

D、在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化

下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）

A、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

B、 Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：2

C、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

D、 Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

下列物质中，不能由单质直接化合制得的是（）

下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述错误的是（）

A、 1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表

B、我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱(Na₂CO₃)

C、舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为chlorine

D、卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

下列实验操作、现象及结论正确的是（）

选项	实验	操作、现象及结论
A	探究Na₂O₂与水反应	将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
B	鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃	取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na₂CO₃
C	检验Fe³⁺中是否含Fe²⁺	向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe²⁺
D	检验溶液中是否含Cl^-	向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀，说明含有Cl^-

A、 H₂O₂

我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是（）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

④沸点：HF>HBr>HCl

A、含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、无色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

D、使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$

浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（）

B、图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C、图丙可实现制备Fe(OH)₂并观察其颜色

D、图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	R	Z	W	N
原子半径/pm	160	143	82	75	74	110
主要化合价	+2	+3	+3	+5、-3	-2	+5、-3

下列叙述正确的是（）

A、 X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜R

B、简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C、气态氢化物的稳定性：W＜Z＜N

D、 Y 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

2019年是门捷列夫提出周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）

A、第35号元素的单质在常温常压下是液体

B、位于第四周期第VA族的元素为金属元素

C、第七周期0族元素的原子序数为118

D、根据第IIA族元素性质的递变性，第38号元素Sr形成的碳酸盐SrCO₃为沉淀

“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS₂+O₂+H₂O→Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是（）

A、 FeS₂中硫元素化合价为-1价

B、氧气在反应中做氧化剂，被还原

C、每1molFeS₂被氧化，转移电子14mol

D、 “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念

从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)₂沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl₂溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：

下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是（）

A、电解MgCl₂溶液即可得到金属镁

B、电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却

C、上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应

D、制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、 $\text{[math]}$ 、H₂O₂、O₂、Mn²⁺、H⁺六种粒子。在反应过程中测得 $\text{[math]}$ 和O₂物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（）

A、 H₂O₂作氧化剂，H₂O是还原产物

B、 KMnO₄作氧化剂，O₂是氧化产物

C、若生成2.24LO₂ ，则转移电子0.2mol

D、配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl₄是一种密度比水大的有机溶剂，SO₂不溶于CCl₄)下列叙述错误的是（）

A、装置①可用于实验室制备Cl₂

B、装置②中溴水褪色说明SO₂具有还原性

C、装置③中会出现浑浊现象，体现SO₂的氧化性

D、装置④中的CCl₄起防倒吸作用

在100mL FeBr₂溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl₂ ，溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^－被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为（）

某混合物X由Fe₂O₃、Cu、SiO₂三种物质组成，进行如图实验：

下列有关说法正确的是（）

A、由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应

B、蓝色溶液中一定含有Cu²⁺、Fe²⁺ ，可能含有Fe³⁺

C、原混合物X中含Fe₂O₃的质量是4.48g，SiO₂的质量为3.0g

D、将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A、原溶液一定存在CO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$

B、原溶液一定不存在Fe³⁺ ，一定存在Cl^- ，可能存在Na⁺

C、原溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1

D、若原溶液焰色试验不呈黄色，则c(Cl^-)＜0.1mol·L^-1

多选题

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

下列离子方程式错误的是（）

填空题

元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

氧族元素	₈O(氧)	₁₆S(硫)	₃₄Se(硒)	₅₂Te(碲)
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6

回答下列问题：

元素或物质推断题

化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：

消毒剂在生活中应用非常广泛，K₂FeO₄、Cl₂、ClO₂、H₂O₂、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K₂FeO₄可用作水处理剂。下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，甲为制氯气的装置。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。

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