湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2025-01-10

期末考试

单选题

中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A、高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B、瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C、氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D、 "窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

下列变化中，不属于化学变化的是（）

A、 SO₂使品红溶液褪色

B、氯水使有色布条褪色

C、活性炭使红墨水褪色

D、漂粉精使某些染料褪色

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 10g质量分数为34%的H₂O₂溶液含有的氢原子数为0.2N_A

B、 0.1mol Na₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数等于0.4N_A

C、标准状态下，11.2LSO₂含有的氧原子数为N_A

D、 100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N_A

能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO₃^-

B、 0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³^＋＋2SO₄^2-＋2Ba²^＋＋4OH^－＝2BaSO₄＋AlO₂^-＋2H₂O

C、用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

D、 Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－＝2Fe²^＋＋I₂＋3H₂O

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、 Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ FeCl₂

B、 Al（OH）₃ $\text{[math]}$ AlCl₃（aq） $\text{[math]}$ 无水AlCl₃

C、 C₆H₅ONa $\text{[math]}$ C₆H₅OH $\text{[math]}$ CO₂

D、 NH₄Cl（s） $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ Mg（OH）₂

下列说法正确的是（）

A、有化学键断裂不一定发生化学反应

B、吸热反应只有加热才能发生

C、有能量变化的一定是化学反应

D、活化分子间的碰撞一定发生化学反应

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B、元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C、元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列说法正确的是（）

A、乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

B、蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物

C、保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D、乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A、再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸

B、加入几滴CuCl₂溶液

C、加入几滴NaNO₃溶液

D、加入少量CH₃COONa溶液

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）

某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-。下列有关该电池的叙述正确的是（）

A、工作时，电解质溶液中的OH^-向正极移动

B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C、负极上发生的反应为H₂-2e^-=2H⁺

D、若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O₂

在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（）

A、溶液的pH值将增大

B、钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小

C、溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出

D、溶液的浓度不变，有晶体析出

下列说法正确的是（）

A、水的电离方程式：H₂O = H^＋+ OH^－

B、 pH=7的溶液一定是中性溶液

C、升高温度，水的电离程度增大

D、将稀醋酸加水稀释时，c（H^＋）减小，c（OH^－）也减小

下列有关实验能达到相应实验目的的是（）

A、实验①用于实验室制备氯气

B、实验②用于制备干燥的氨气

C、实验③用于石油分馏制备汽油

D、实验④用于制备乙酸乙酯

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－¹氨水中滴入0.10mol·L^－¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－¹ 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B、 M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C、 M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

D、 N点处的溶液中pH<12

海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B、向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

C、实际生产中常选用Ca（OH）₂作为沉淀剂

D、工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁

综合题

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。回答下列问题：

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。

（石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

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