冲刺2021高考化学押题训练（四）离子反应

作者UID:17185427

日期: 2024-06-25

三轮冲刺

单选题

下列离子方程式书写正确的是（）

A、通入H₂S除去废水中的Cu²⁺等重金属离子：S^2-+Cu²⁺=CuS↓

B、向NaAlO₂溶液中滴入足量Ca(HCO₃)₂溶液：AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

C、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

D、工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl₂+2OH^- =ClO^-+Cl^-+H₂O

下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中滴入稀硝酸： $\text{[math]}$

B、小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： $\text{[math]}$

C、酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液加入过量 $\text{[math]}$ 溶液加热： $\text{[math]}$

能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、大理石与醋酸反应： $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O

C、硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O

D、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B、 Na⁺与A^-的导电能力之和大于HA^-的导电能力

C、 b点的混合溶液pH=7

D、 c点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

下列离子方程式正确的是（）

A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-=AlO $\text{[math]}$ +H₂↑

B、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

C、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O

D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$

下列实验现象或操作正确且与结论相匹配的是（）

	现象或操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1 mol•L^-1和0.01 mol•L^-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	将H₂O₂溶液滴加到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
C	常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈	反应物浓度越大，反应速率越快
D	向碘水中加入CCl₄振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO $\text{[math]}$ 的物质的量与通入CO₂物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是（）

A、 a、b、c三点溶液都满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

B、 a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b＜c

C、 a、b两点溶液的pH满足：pH(a)＞pH(b)

D、 b点溶液满足：c(Na⁺)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0.1mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Na⁺、K⁺、I⁻、CO $\text{[math]}$

B、 0.1mol·L⁻¹KCl溶液：Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

C、 0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：Mg²⁺、K⁺、F⁻、NO $\text{[math]}$

D、 0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A、用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO $\text{[math]}$ ＋2H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋H₂O

B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^-=AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O

C、海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O

D、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO $\text{[math]}$ ＋Ca²^＋＋2OH^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO $\text{[math]}$

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测量a点的 $\text{[math]}$ ，则测量结果可能偏小

B、图乙表示 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系图

C、图丙表示一定温度下三种碳酸盐 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 依次减小

D、图丁表示 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线

下列有关说法正确的是（）

A、氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

B、强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物

D、纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子

在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 N₂O₅属于酸性氧化物

B、蔗糖和铁都属于非电解质

C、 CO₂、SO₂、NO₂均为空气污染物

D、氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、含有FeCl₂的溶液中： $\text{[math]}$ 、H⁺、K⁺、Ca²⁺

B、中性溶液中：Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、澄清透明溶液中：Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Mg²⁺

D、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、Na⁺、OH^-、S^2-

室温下，向 100mL 饱和 H₂S 溶液中通入 SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得溶液 pH 与通入 SO₂的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A、溶液的导电性：a＞b＞c

B、整个过程中，水的电离程度先增大后减小

C、该温度下，H₂S 的 Ka1数量级为 10^-9

D、 a 点之后，随 SO₂气体的通入， $\text{[math]}$ 的值始终减小

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、加入 $\text{[math]}$ 能放出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列表述中，正确的是（）

A、碳酸钠溶液呈碱性的原因： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$

C、用电子式表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 的过程：

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A、用 $\text{[math]}$ 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： $\text{[math]}$

B、向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液： $\text{[math]}$

C、向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： $\text{[math]}$

D、过量 SO₂通入 NaClO溶液中： $\text{[math]}$

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、酸化的NaIO₃和NaI的溶液混合：I^- +IO $\text{[math]}$ +6H⁺=I₂ +3H₂O

B、实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

C、饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO $\text{[math]}$ (aq)+CaSO₄(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)+SO $\text{[math]}$ (aq)

D、 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂ ：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂ ↓

下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）

A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B、 NH₃、CH₃COOH、BaSO₄、H₃PO₄都是弱电解质

C、 CO₂溶于水后能部分电离，故CO₂是弱电解质

D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻、Fe²⁺

B、水电离的OH⁻浓度为10⁻¹²mol/L⁻¹的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、AlO₂⁻、SO₃²⁻

C、无色溶液中：Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻

D、 c(H₂C₂O₄)=0.5 mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0.1mol·L^-1 氨水溶液： Na⁺、 K⁺、OH^-、NO₃^-

B、 0.1 mol·L^-1 盐酸溶液： Na⁺、 K⁺、 SO₄^2-、SiO₃^2-

C、 0. 1 mol·L^-1 KMnO₄溶液： NH₄⁺、Na⁺、 NO₃^-、I^-

D、 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液： NH₄⁺、Mg²⁺、 Cl^-、SO₄^2-

多选题

常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

实验探究题

二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：

综合题

由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：

以菱铁矿(主要成分FeCO₃ ，还含有CaCO₃和SiO₂等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

已知：①K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②FeO $\text{[math]}$ 在强碱性溶液中稳定，在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。

回答下列问题：

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

以菱锰矿(主耍成分MnCO₃ ，还含有FeCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃ ， Fe₂O₃、MgCO₃等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：

已知：K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10、K_sp(MnF₂)=5.0×10^-3

铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。

② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。

③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。

请回答以下问题：

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