湖湘教育三新探索协作体（常德芷兰实验学校）2020-2021学年高二下学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-17

期中考试

单选题

下列物质归类正确的是（）

A、硝酸盐：芒硝、硝石

B、碱：烧碱、纯碱

C、硫酸盐：胆矾、明矾

D、混合物：液氨、漂白粉

化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是（）

A、因为Na₂S还原性较强，所以可以用于去除水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

B、我国在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO₂

C、地沟油不能食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油，实现变废为宝

D、酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇

下列化学用语或符号表示正确的是（）

A、钢铁吸氧腐蚀的负极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺

B、氟离子的结构示意图：

C、 $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He互为同分异构体

D、 H₂O₂的电子式：

下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是（）

A、 Cl^-、Ba²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、K^＋；通入氯化氢

B、 Ca²⁺、Na^＋、Cl^-、NO $\text{[math]}$ ；通入二氧化硫

C、 Fe²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-；通入氯气

D、 K^＋、Na^＋、HSO $\text{[math]}$ 、Cl^-；通入二氧化碳

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、将1molN₂与3molH₂在一定条件下充分反应生成NH₃分子数为2N_A

中含有的碳碳双键数为0.3N_A

C、 30g甲醛和乙酸的混合物中含有的碳原子数为N_A

D、 100g质量分数34%的H₂S溶液中极性键数目为2N_A

下列离子方程式书写及评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	NaHCO₃中加入足量的澄清石灰水：Ca²⁺＋2HCO $\text{[math]}$ ＋2OH^-=CaCO₃↓＋CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O	符合题意，Ca(OH)₂过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B	1mol/L的AlCl₃溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al³⁺＋7OH^-=Al(OH)₃↓＋AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O	符合题意，Al³⁺和OH^-按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)₃ ，过量的OH^-再将部分Al(OH)₃的转化为AlO $\text{[math]}$
C	将Fe₃O₄溶解在过量的稀HNO₃中：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O	符合题意，Fe₃O₄中Fe²⁺、Fe³⁺与物质的量之比为1∶2
D	将少量FeCl₂溶液加入到NaClO溶液中：2Fe²⁺＋ClO^-＋5H₂O=2Fe(OH)₃↓＋Cl^-＋4H^＋	符合题意，Fe²⁺与ClO^-发生氧化还原反应

“以废治废”是“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂ ，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下，下列说法错误的是（）

A、操作①、操作④中都要用到玻璃棒

B、步骤②SO₂既体现还原性又体现酸性氧化物的性质

C、步骤③发生的反应离子方程式为：HSO $\text{[math]}$ ＋OH^-=SO $\text{[math]}$ ＋H₂O

D、亚硫酸钠粗品中可能含有Na₂SO₄

化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的（）

A、铁与氯气反应生成FeCl₃ ，则铁与碘蒸气反应生成FeI₃

B、 CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不产生沉淀

C、 CH₄为正四面体分子，则CCl₄也为正四面体分子

D、卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

洛匹那韦(Lopinavir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦(Lopinavir)(图1)和羟基氯喹(图2)的结构分别如下图所示，对这两种有机化合物描述正确的是（）

A、洛匹那韦是一种高分子化合物

B、洛匹那韦易溶于水，口服可直接吸收

C、羟基氯喹不能发生消去反应

D、 1mol羟基氯喹最多可与2molNaOH反应

处理工业废液中的NH $\text{[math]}$ 的反应为：NH $\text{[math]}$ +2O₂=NO $\text{[math]}$ ＋H₂O＋2H^＋(反应I)，5NH $\text{[math]}$ ＋3NO $\text{[math]}$ =4N₂＋9H₂O＋2H^＋(反应II)。下列说法错误的是（）

A、两个反应中，NH $\text{[math]}$ 被氧化

B、反应I中每转移1mol电子可产生0.125molNO $\text{[math]}$

C、要使废液中的NH $\text{[math]}$ 能完全转化为N₂ ，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为5∶3

D、反应II中被氧化与被还原的氮原子之比为5∶3

Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W₂Z能与Y₂反应产生Z₂ ，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）

A、 M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键

B、 Y的最高价含氧酸是最强酸

C、工业上常用电解其氯化物冶炼X单质

D、简单离子半径Q＞Z＞Y＞X

已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为1mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一还原产物)。下列说法正确的是（）

多选题

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

下列说法错误的是（）

某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr₂O $\text{[math]}$ 还原，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

综合题

无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应制备，装置如下图所示：

已知：①Sn、SnCl₂、SnCl₄有关的物理性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	颜色、状态
Sn	232	2260	银白色固体
SnCl₂	246	623	无色晶体
SnCl₄	-30	114	无色液体

②在空气中极易水解生成SnO₂·xH₂O。

请回答下列问题：

2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳夫(JohnBGoodenough)，英国化学家斯坦利·威廷汉(StanleyWhittingham)和日本化学家吉野彰(AkiraYoshino)，以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。

习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如下：

已知：I．BnBr代表

II．

回答下列问题：

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