山西省太原市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-13

期中考试

单选题

下列说法错误的是（）

A、原子模型

是玻尔提出的

B、宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂

C、原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质

D、电子云模型

中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

下列关于原子核外电子的说法错误的是（）

A、电子运动的能量状态具有量子化的特征

B、节日燃放的焰火与电子在一定条件下的激发与跃迁有关

C、电子的运动状态可以用原子轨道描述，2p能级只有一个2p轨道

D、多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同

价电子排布图

，表示下列哪种微粒（）

不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是（）

下列化学用语表述正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H－Cl－O

B、基态Se的价电子排布式： $\text{[math]}$

C、基态铍原子最外层电子的电子云图为

D、某元素基态原子的电子排布图若写为：

，则违背了泡利原理

某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）

A、 X可能在周期表第二周期

B、 X在化合物中可能为+4价

C、 X在周期表第VA族

D、 X的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物

下列各组微粒不互为等电子体的是（）

A、 CO₂和HCN

B、 SO₂和O₃

C、 CCl₄和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和OF₂

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A、直线形；三角锥形

B、 V形；三角锥形

C、直线形；平面三角形

D、 V形；平面三角形

已知某基态原子的外围电子排布为4d¹5s² ，则下列说法正确的是（）

A、该元素位于第五周期，第ⅡA族

B、该元素基态原子的最外层共有3个电子

C、该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道

D、该元素基态原子的第N层上共有9个不同运动状态的电子

认识物质的空间结构可以借助某些实验手段来测定，下列有关说法错误的是（）

A、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

B、红外光谱仪可以用来测定分子结构

C、通过测定物质的熔点和沸点可以确定物质是否含有配位键

D、区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒，其内部为一个装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松状。下列说法正确的是（）

A、液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键

B、 $\text{[math]}$ 的中心原子采用 $\text{[math]}$ 杂化

C、 $\text{[math]}$ 是含有极性键的非极性分子

D、沸点： $\text{[math]}$

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子的立体构型与NF₃相似，下列叙述正确的是（）

A、 NCl₃分子是平面三角形分子

B、 NBr₃比NCl₃的沸点更高，更易挥发

C、 Cl－N－Cl键的键角与F－N－F键的键角相等

D、 NCl₃分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构

下列关于物质性质的描述正确的是（）

A、熔点：干冰＞二氧化硅

B、共价键的极性： $\text{[math]}$

C、在水中的溶解度： $\text{[math]}$

D、酸性： $\text{[math]}$

下列关于氢键的说法正确的是（）

A、冰中每一个水分子最多可形成两个氢键

B、乙醇极易溶于水是因为乙醇分子间形成氢键

C、冰、液态水、接近沸点的水蒸气中存在氢键

D、 $\text{[math]}$ 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的晶格能可通过下图中的 $\text{[math]}$ 循环计算得到，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 属于共价化合物

B、 Li的第一电离能为1040kJ/mol

C、 O=O键的键能为703kJ/mol

D、 $\text{[math]}$ 的晶格能为2908kJ/mol

已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，实验测得钠的密度为 $\text{[math]}$ 。假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶Si的晶胞，其中原子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ，C为 $\text{[math]}$ ，D为 $\text{[math]}$ 。则B原子的坐标参数为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、第一电离能： $\text{[math]}$

B、基态Zn原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$

C、该物质中， $\text{[math]}$ 的配位数为5，配原子为O、N

D、电负性由小到大的顺序为 $\text{[math]}$

周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在 $\text{[math]}$ 区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是（）

A、基态E的电子共占据15个原子轨道

B、 A，B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物

C、化合物 $\text{[math]}$ 中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构

D、 F与D形成的一种化合物 $\text{[math]}$ ，其分子的空间构型为平面三角形

综合题

太阳能电池一共可分为三代，请回答下列问题：

某加碘盐的包装袋上有如下说明，回答下列问题：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	18～33mg/kg

铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。回答下列有关问题：

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一、回答下列问题：

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