山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

化学与生产、生活密切相关。下表中物质在生产、生活中的应用及解释均正确的是（）

选项	应用	解释
A	75%的酒精可用于皮肤消毒	酒精具有强氧化性
B	KIO₃应用于制加碘食盐	KIO₃可补充人体缺少的碘元素
C	高铁车厢采用铝合金材料	铝化学性质稳定，难与氧气反应
D	高纯硅作计算机芯片的材料	硅晶体在自然界中能稳定存在

下列有关物质性质或概念的叙述错误的是（）

A、焰色试验可以判断某种金属元素的存在

B、甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大

C、太阳能电池的主要材料是高纯硅

D、物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化

下列有关化学用语错误的是（）

A、 HCl的电子式：

B、 N₂的结构式：N≡N

C、 S^2-的结构示意图：

D、质子数为13、中子数为14的铝原子： $\text{[math]}$

实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是（）

2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带2公斤月壤返回地球。经分析，月壤中吸附大量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，地球上氦元素则主要以 $\text{[math]}$ 形式存在。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的核外电子数为3

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

C、 $\text{[math]}$ 发生核聚变时吸收大量能量

D、 $\text{[math]}$ 化学性质非常活泼

利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是（）

A、氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

B、二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

C、铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键

D、硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得

某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：（）

①原子半径大于硼 ②与酸反应时比锂剧烈 ③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 ④单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是

A、 ①②③④

下列关于化学键的叙述错误的是（）

A、 Na₂SO₄熔融时只破坏离子键

B、碘晶体升华时破坏分子内的共价键

C、所有铵盐都既含有共价键又含有离子键

D、 CaO 与MgCl₂中所含化学键类型完全相同

某原电池的总反应是 $\text{[math]}$ ，该原电池的正确组成是（）

利用如图装置能达到相应实验目的的是（）

选项	试剂a	试剂b	试剂c	实验目的
A	稀盐酸	NaHCO₃	澄清石灰水	验证得电子能力Cl>C
B	浓氨水	生石灰	酚酞	证明NH₃·H₂O是弱碱
C	氯水	淀粉KI溶液	NaOH溶液	证明氧化性Cl>I
D	浓硝酸	石灰石	Na₂SiO₃溶液	验证得电子能力N>C>Si

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。下列说法正确的是（）

	X	Y
Z	W

A、原子半径： W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

C、最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z>W

D、 Y单质可将W从其盐的水溶液中置换出来

野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是（）

A、该反应属于置换反应

B、有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应

C、该反应的化学能全部转化为热能

D、该反应中断键吸收的能量小于成键释放的能量

关于元素周期表的说法正确的是（）

A、元素周期表中有8个主族

B、元素周期表中的短周期是指第一、二周期

C、最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族

D、同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1

某化学反应2A（g） $\text{[math]}$ B（g）+C（g）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度（℃）。下列叙述错误的是（）

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

A、实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v₁：v₂=1：2

B、实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积

C、实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快

D、实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项	A	B	C	D
物质	CH₄	CaCl₂	H₂S	NH₄NO₃
化学键类型	共价键	离子键、共价键	离子键	离子键、共价键
化合物类型	共价化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物

一定条件下，将1 molN₂与3 molH₂置于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），经过20 min，该反应达到平衡，此时容器中含有0.4 molNH_3.下列说法正确的是（）

A、 20 min时，正、逆反应速率均为0

B、 N₂与H₂浓度比不变，说明该反应已达平衡状态

C、 20 min内，该反应平均速率v（H₂）=0.03 mol/（L·min）

D、 20 min后，保持条件不变，NH₃的浓度不变

已知W、X、Y、Z、M是短周期中原子序数依次增大的五种非金属元素。W元素的原子形成的离子核外电子数为0；X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Y、Z元素在元素周期表中处于相邻的位置；M元素与Z元素处于同一主族，M元素的单质为黄色晶体。下列有关说法错误的是（）

A、 Z是地壳中含量最高的元素

B、 X是形成化合物种类最多的元素

C、 M单质在过量的Z单质中燃烧生成MZ₃

D、 W、Y形成的化合物能与Z、Y形成的化合物反应生成Y₂

在恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g），下列有关叙述正确的是（）

A、增加少量C，反应速率加快

B、充入一定量N₂ ，容器内压强增大，反应速率加快

C、增加CO₂或CO用量，反应速率加快

D、保持温度不变，反应达平衡前后，容器压强不变

为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY₂溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。下列说法正确的是（）

A、 X的阳离子比Y的阴离子半径大

B、 XY₂和WZ₂均属于离子化合物

C、 H₂Z比 HY热稳定性强

D、 XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）

A、反应在c 点达到平衡状态

B、反应物浓度： $\text{[math]}$ 点小于 $\text{[math]}$ 点

C、反应物的总能量低于生成物的总能量

D、 $\text{[math]}$ 时，SO₂的转化率： $\text{[math]}$ 段小于 $\text{[math]}$ 段

综合题

部分元素的性质与原子结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
W	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	位于第二周期，最高正价与最低负价代数和为2
Y	第三周期主族元素中原子中半径最大
Z	第三周期元素简单离子中半径最小

填空题

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

甲醇（CH₃OH）是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳（CO）和氢气（H₂）合成甲醇。一定温度下，在容积为2 L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。

回答下列问题：

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