高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第2节几种简单的晶体结构模型-组卷题库站

单选题

关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（）

A、硬度大于金刚石

B、熔点高于冰

C、沸点大于石墨

D、能导电

下列说法错误的是（）

A、 HClO、N₂和 Na₂O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构

B、石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C、某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物

D、 HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强

磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的（）

A、磷锡青铜的化学式为Cu₃SnP

B、该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个

C、该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高

D、磷锡青铜具有各向异性的特点

下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是（）

A、金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体

B、金刚石晶胞中含有6个碳原子

C、 $\text{[math]}$ 晶体中所含共价键数目为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值)

D、金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力

下列说法正确的是（）

A、 NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

B、 PCl₅和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C、根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体

D、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

下列说法错误的是（）

A、活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体

B、金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低

C、可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体

D、石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1

下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是（）

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	SiO₂晶体熔点高、硬度大	SiO₂晶体可用于制造光导纤维
B	碘晶体中的I―I键能较小	晶体碘沸点低、易升华
C	NaCl晶体中Na⁺与Cl^－个数比为1:1， CsCl晶体中Cs⁺与Cl^－个数比也为1:1	NaCl和CsCl的晶胞结构相同
D	在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构	金刚石和硅晶体类型相同

A、由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B、分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C、在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律

D、水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

$\text{[math]}$ 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法错误的（）

A、 1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子

B、氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C、氮化铝属于离子晶体

D、氮化铝晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为4

A、 SO₂和SiO₂

如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）

综合题

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550 ℃	Li：181 ℃	HF：-83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1410 ℃	Na：98 ℃	HCl：-115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2300 ℃	K：64 ℃	HBr：-89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1723 ℃	Rb：39 ℃	HI：-51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：

氧化物种类繁多，在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题。

（现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组
金刚石：3550	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
硅晶体：1410	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
硼晶体：2300	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
二氧化硅：1732	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ：2800℃

据此回答下列问题：

下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

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