单选题
我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是（ ）
| A | B | C | D |
| | | | |
| 天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料 | 完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料 | 大国重器C919大型客机机身蒙皮 | 我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗 |
| 硅橡胶 | 高强空心玻璃微球 | 第三代铝锂合金 | 国产复合纤维 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
- A、 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+
- B、 在焙制面包时添加NaHCO3作食品膨松剂
- C、 工业上利用N2与H2合成NH3
- D、 用稀盐酸去除水垢
下列变化中，气体被还原的是（ ）
- A、 将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去
- B、 将氯气通入KBr溶液，溶液变黄
- C、 氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色
- D、 氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀
中国科学院张青莲院士曾主持测定锑(51Sb)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锑位于第5周期，其原子核外最外层电子数是5，下列说法错误的是（ ）
- A、 Sb位于第VA族
- B、 原子得电子能力：Sb＜I
- C、 原子半径：Rb＜Sb
- D、 中子数为70的Sb的核素符号是
Sb
下列指定量一定相等的是（ ）
- A、 等质量的NO2与N2O4的物质的量
- B、 等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液与HCl溶液中的H+数
- C、 等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
- D、 标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积
下列解释事实的方程式正确的是（ ）
- A、 常温下，测定醋酸钠溶液的pH＞7：CH3COONa=CH3COO-＋Na+
- B、 Na2S与Na2SO3在酸性条件下混合产生黄色沉淀：2S2-+SO
+3H2O=3S↓+6OH-
- C、 “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+=HClO
- D、 向AgCl浑浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变黑：2AgCl(s)+S2-
Ag2S(s)+2Cl-
水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 过程Ⅰ放出能量
- B、 过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键
- C、 过程Ⅲ中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键
- D、 反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
α－氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如图所示，其中氰基(－CN)具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用。下列说法错误的是（ ）
- A、 可能发生水解、加成等反应
- B、 发生加聚反应的条件相较乙烯更加温和
- C、 与α－氰基丙烯酸乙酯(俗称502)互为同系物
- D、 无机氰化物(含有CN-的无机盐)有剧毒，因此504也有剧毒
下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
| A | B | C | ||
| 目的 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 研究反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响 | 制备氢氧化铁胶体 | 实验室制备并收集乙酸乙酯 |
| 实验方案 | | | | |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 
。该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表。下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始浓度/mol·L−1 | |||
| H2 | CO2 | H2O | CO | |
| ① | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
| ② | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
- A、 反应开始时，②中反应向逆反应方向进行
- B、 平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L−1
- C、 ①中H2的平衡转化率为40%
- D、 ①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②相同
如图为甲烷氧溴化反应催化机理。下列说法错误的是（ ）
- A、 Br2、HBr为反应的催化剂
- B、 反应中，CH4与Br2发生取代反应
- C、 反应中，ZnBr2、HBr均被O2氧化
- D、 反应的总方程式是2CH4+2HBr+O2
2CH3Br+2H2O
电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐(HCOO-)的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 Pt片连接电源的正极
- B、 阴极发生的电极反应是2CO2+2e-+H2O=HCO
+HCOO-
- C、 阳极区的pH升高
- D、 K+从Pt电极区向Sn电极区迁移
常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4 ， 以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是（ ）
- A、c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
- B、 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
- C、 HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O
- D、 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，
保持不变
某同学利用30mL0.5mol/LCuSO4溶液和36mL0.5mol/LNa2CO3溶液反应制备Cu2(OH)2CO3 ， 欲采用以下2种方案，实验操作及现象如下。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将CuSO4溶液与Na2CO3溶液分别在75℃水浴锅中加热15分钟，再混合 | 混合后，产生蓝色沉淀，有气泡产生 |
| Ⅱ | 将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，再在75℃水浴锅中加热15分钟 | 加热时，产生绿色沉淀，有气泡产生 |
已知：Cu2(OH)2CO3在水中是绿色沉淀，Cu4(SO4)(OH)6在水中是蓝色沉淀。下列说法错误的是（ ）
- A、 为达到实验目的，应采用方案Ⅱ
- B、 方案I中，混合前存在平衡：Cu2++2H2O
- C、 制备原理是：2Cu2++2CO
Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
- D、 对比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO
，可用－Boc代表 
，产物Fe以Fe2+形式存在