北京市石景山区2021年高考化学一模试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

高考模拟

单选题

化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是( ）

A、煤的脱硝脱硫

B、风力发电

C、以黏土为原料烧结陶瓷

D、以N₂为原料合成氨及铵盐

实验室配制250 mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，无需用到的仪器是( ）

下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是( ）

A、同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数

B、铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族

C、 $\text{[math]}$ Be的原子核内中子数是10

D、第117号元素Ts的非金属性强于Br

下列解释实验事实的化学方程式正确的是( ）

A、大理石溶于盐酸： $\text{[math]}$ ＋ 2H^＋= H₂O ＋ CO₂↑

B、用FeCl₃溶液“腐蚀”覆铜板：Fe³⁺＋ Cu = Fe²⁺＋ Cu²⁺

C、小苏打溶液呈弱碱性：HCO $\text{[math]}$ ＋ H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋ OH^－

D、 “84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO^－＋ H^＋ = HClO

NaN₃是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN₃ = 2Na + 3N₂↑，同时释放大量的热。NaN₃为离子化合物，下列说法正确的是( ）

A、生成3 mol N₂时，转移2 mol电子

B、 1个 $\text{[math]}$ 中含有21个电子

C、 NaN₃中只含离子键

D、 N₂的电子式为 N⋮⋮N

实验小组设计图所示装置，验证SO₂性质，对实验现象分析错误的是( ）

A、试管内Br₂的CCl₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性

B、一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃

C、试管中的红色花瓣褪色，说明SO₂具有漂白性

D、滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO₂能与碱溶液反应

下列各项比较中，相等的是( ）

A、相同物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^－)

B、相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数

C、相同物质的量的Cl₂分别与足量的Fe、Ca(OH)₂充分反应转移电子数

D、标准状况下，相同体积的NO和NO₂所含氧原子数

氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO₄溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl₂中能燃烧生成CuCl₂和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H₂。下列推断错误的是( ）

A、 “另一种反应物”在反应中表现还原性

B、 CuH与Cl₂反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl₂ $\text{[math]}$ 2CuCl₂＋ 2HCl

C、 CuH与Cl₂反应时，CuH做还原剂

D、 CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH ＋ H^＋= Cu^＋＋ H₂↑

“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：

下列说法错误的是( ）

A、反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2

B、流程中HCl和H₂可以循环利用

C、反应①②③均为置换反应

D、由②③反应推测，③为放热反应

H₂O₂是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理是：ⅰ．H₂O₂ ＋ I^－= H₂O ＋ IO^－；ⅱ．H₂O₂ ＋ IO^－=H₂O ＋ O₂↑＋ I^－。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是( ）

A、 I^－改变了H₂O₂分解的路径，曲线②为含有I^－的反应过程

B、反应i和ii均为放热过程

C、反应i的反应速率比反应ii慢

D、 I^－不能改变总反应的能量变化

为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中

表示链延长)。下列说法错误的是( ）

A、 PLA聚合物的链节为

通过缩聚反应制得

C、 PLA制取过程中可能生成副产物

D、 PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解

外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H₂CO₃/HCO $\text{[math]}$ 的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=1×10^-6。下列说法错误的是( ）

A、人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H⁺+HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O

B、人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO₃溶液缓解

C、代谢产生的H⁺与HCO $\text{[math]}$ 结合形成H₂CO₃来维持血液pH的稳定

D、某血液中c(HCO $\text{[math]}$ ):c(H₂CO₃) ≈ 20:1，则c(H⁺) ≈ 5×10^-7mol/L

正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称

熔点/℃

沸点/℃

燃烧热

∆H/kJ•mol^-1

正戊烷

-130

36

–3506.1

异戊烷

-159.4

27.8

–3504.1

下列说法错误的是( ）

A、 25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(l) = (CH₃)₂CHCH₂CH₃(l) ∆H= –2.0 kJ/mol

B、 28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C、 36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D、 150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

某小组对Fe²⁺和Ag⁺的反应进行了如下探究实验：

	操作	现象	Ag⁺浓度变化曲线
实验Ⅰ	向1 mL 0.1 mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol/LAgNO₃溶液	几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ	先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，然后重复实验Ⅰ的操作	现象与实验Ⅰ相同

(已知：Ag₂SO₄为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)

下列说法正确的是( ）

A、实验Ⅰ只发生反应：Fe²⁺＋Ag⁺⇌Fe³⁺＋Ag，灰黑色浑浊是Ag

B、图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是反应放热

C、图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用

D、图中c(Ag⁺)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe³⁺起催化作用

非选择题

《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂功能的有效成分——洛伐他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物。“匹伐他汀钙”是人工合成的一种他汀类药物，其合成路线如下：

已知：

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：

将CO₂还原成甲烷，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一。

重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)固体的工艺流程如下：

资料：① NaFeO₂遇水强烈水解。

② $\text{[math]}$ 。

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO₂并对其性质进行探究。

资料：Ag⁺与NO $\text{[math]}$ 反应，可生成AgNO₂白色沉淀或无色配离子。

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