单选题
化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用有对应关系的是（ ）
- A、 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
- B、 Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板
- C、 溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用
- D、 NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA
- B、 34 g
中含有的极性键数目为2NA - C、 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA
- D、 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA
石墨烯是具有单层片状结构的新材料(如图)，其厚度仅有一个原子直径大小(约0.35nm)，可覆盖于金属表面，用于金属防腐。下列说法错误的是（ ）
- A、 所有金属腐蚀都是金属失去电子
- B、 一般环境中，金属腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
- C、 石墨烯防腐的原理是形成了性质稳定的合金
- D、 石墨烯防腐的缺点是一旦破损就会加速金属的腐蚀
下列鉴别方法可行的是（ ）
- A、 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2
- B、 用热的NaOH溶液鉴别地沟油和矿物油
- C、 用溴水鉴别苯、环己烯和环己烷
- D、 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
下列装置能达到实验目的是（ ）
| | | | |
| 图1 | 图2 | 图3 | 图4 |
- A、 用图1装置进行喷泉实验
- B、 用图2装置构成铜锌原电池
- C、 用图3装置验证反应产物CO2
- D、 用图4装置制备并收集少量NO2气体
已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是（ ）
- A、 194
- B、 316
- C、 391
- D、 658
X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物。下列判断错误的是（ ）
- A、 W位于元素周期表第三周期ⅣA族
- B、 原子半径：r(Z)˃r(W)>r(Y)>r(X)
- C、 丁为CO，反应③为工业制粗硅的原理
- D、 X、W简单氢化物的沸点： X < W
溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法错误的是（ ）
+HBr
+H2O
下列有关说法错误的是
- A、 实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度
- B、 该实验适宜用水浴加热
- C、 浓硫酸作催化剂和吸水剂
- D、 在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
- A、 向0.1mol•L-1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大
- B、 常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱
- C、 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
- D、 浓度均为0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO
)=c(Na+)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如下图(注：图中标有[ ]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒)，下列说法正确的是（ ）
- A、 H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程
- B、 该过程的总反应为CO2+2H2O
CH4+2O2
- C、 反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应
- D、 上述过程中太阳能全部转化为化学能
氯碱工业是最基本的化学工业之一，也是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
下列有关说法错误的是（ ）
- A、 A中的离子方程式为 2Cl-+2H＋
Cl2↑+H2↑
- B、 A，B两装置中阳离子的迁移方向均为由左到右
- C、 NaOH溶液的质量分数a％< b％
- D、 氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=0.8875
电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 该滴定过程中不需任何指示剂
- B、 a点溶液中存在：c(Na+)>c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
- C、 b点溶液呈酸性
- D、 a到b之间存在：c(Na+)<c(Cl-)
已知：①I2(s)＋I-(aq) 
