单选题
2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述错误的是（ ）
- A、 密度小
- B、 硬度大
- C、 熔点低
- D、 抗氧化
甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2S 
CH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 Al3+的结构示意图为
- B、 H2S的电子式为H+
H+ - C、 1 mol CH3SH中含6molσ键
- D、 CH3OH与CH3SH互为同系物
氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、 氯气显黄绿色，可用于制盐酸
- B、 盐酸呈强酸性，可用于除水垢
- C、 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
- D、 四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂
镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4 
7H2O)，其流程如图。
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
- B、 “氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
- C、 “调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、SO
、Fe3+、H+
- D、 从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：r(R)>r(Z)>r(W)
- B、 元素电负性：Z>W>Y
- C、 Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
- D、 W与R形成的化合物中可能含有共价键
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是（ ）
- A、 NO
的空间构型为三角锥形
- B、 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
- C、 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
- D、 常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应
工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；在氧化炉中发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，NH3和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO与残余的O2继续反应生成NO2.将NO2通入水中可制得HNO3.吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气。下列有关硝酸工业制备说法错误的是（ ）
- A、 合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率
- B、 加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率
- C、 吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率
- D、 采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分
利用石墨电极电解HNO3和HNO2的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 a为电源的正极
- B、 电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜
- C、 阳极的电极反应式为
- D、 每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)
反应2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7 kJ·mol可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
- A、 反应消耗32gN2H4(1)放出1135.7kJ的能量
- B、 反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和
- C、 每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol
- D、 常温下该反应可自发进行
氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 装置I中反应的离子方程式为MnO2+4HCl
Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
- B、 装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO3以除去Cl2中的少量HCl
- C、 装置III和装置IV洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸
- D、 装置V的作用是为了防止倒吸
化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
- A、 X分子中不存在手性碳原子
- B、 X分子中所有原子可能共平面
- C、 1molX最多能与7molH2发生加成反应
- D、 一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应
NH4HCO3是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质。
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8 |
| 2 | 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的盐酸，有气体放出 |
| 3 | 向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性气味气体放出 |
| 4 | 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 实验1溶液中：c(HCO
)
- B、 实验2混合后的溶液中：c(NH
- C、 实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
- D、 实验4发生反应的离子方程式为Fe2++CO
=FeCO3↓
CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：
反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-165.0kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2
在体积为VL的两个恒容密闭容器中，分别按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡体系中 和
随温度变化关系如图所示。
| 容器 | 起始物质的量/mol | |
| CO2 | H2 | |
| 甲 | 0.1 | 0.3 |
| 乙 | 1 | 3 |
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 ΔH2<0
- B、 曲线b表示乙容器中
随温度的变化
- C、 M点对应H2的总转化率为66.7%
- D、 590℃条件下反应10min，某容器中
=2.4.此时，反应II的V正>V逆
