单选题
垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧
- B、 剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥
- C、 废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理
- D、 含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2 ， 下列说法错误的是（ ）
- A、 钠离子的结构示意图：
- B、 H2O2的电子式：
- C、
的空间结构为正四面体型
- D、 基态O原子的轨道表示式：
氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
- A、 氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
- B、 氨气具有还原性，可用作致冷剂
- C、 氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨
- D、 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥
NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=57kJ·mol-1 ， 下列有关说法正确的是（ ）
- A、 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大
- B、 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡
- C、 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4 ，
的值变大
- D、 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率
白磷(P4)易自燃，易溶于CS2 ， Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（ ）
- A、 磷肥与草木灰混合施肥效果更佳
- B、 肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键
- C、 白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中
- D、 砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8
实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 ， 反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 导管a的作用是有利于硫酸滴入
- B、 装置A中的反应体现硫酸的酸性
- C、 装置B、D作用完全相同
- D、 装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
- B、 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
- C、 该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构
- D、 W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
以 
为原料，采用电解法制取 
的装置如图。下列说法中正确的是（ ）
为原料，采用电解法制取 的装置如图。下列说法中正确的是（ ） 
- A、 电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极
- B、 每转移1mole-时，阳极电解质溶液的质量减少8g
- C、 阴极主要电极反应式为
+6e-+6H+→ 
+2H2O - D、 反应结束后阳极区pH增大
绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是（ ）
- A、 绿原酸分子存在顺反异构
- B、 绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化
- C、 1mol绿原酸可消耗5molNaOH
- D、 分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基
铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ， 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是（ ）
- A、 铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1
- B、 制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子
- C、 电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量
- D、 精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、
Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4 ， CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法错误的是（ ）
- A、 蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析
- B、 Cu2O溶于硫酸的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
- C、 Cu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖
- D、 CuSO4·5H2O晶体中
25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)= 
]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是（ ）
- A、 pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H+)：甲酸>丙酸
- B、 25℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10-4.88
- C、 浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中：c(H＋)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)
- D、 将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)>c(Na＋)>c(HCOOH)>c(H＋)>c(OH-)
CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.4kJ·mol-1
反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1
反应③：CH4(g)+ O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2 ， 测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
- B、 图中曲线a和b分别代表产物CO和H2
- C、 温度高于900K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行
- D、 升高温度和增加压强均能使CO的产量增加
某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 图中1、3、6是催化剂
- B、 过程中①原子利用率为100%
- C、 过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成
- D、 4为CH3COCH2NH2时，7是
