单选题
为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是（ ）
- A、 使用一次性餐具
- B、 发展CO2捕集技术
- C、 开发新能源
- D、 开发清洁燃烧技术
用化学用语表示2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑的相关微粒，其中正确的是（ ）
- A、 中子数为10的氧原子为
O
- B、 H2O的比例模型为
- C、 Cl-的结构示意图为
- D、 NaOH的电子式为
氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、 N2不溶于水，可用作保护气
- B、 NH3具有还原性，可用作制冷剂
- C、 KNO3具有氧化性，可用于制黑火药
- D、 NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 △S<0
- B、 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
- C、 4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ
- D、 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
- B、 电负性：Y>X>Z
- C、 元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸
- D、 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
实验室以CaCO3为原料制备CO2并获得无水CaCl2。下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
- A、 装置①生成CO2
- B、 装置②除去CO2中的HCl
- C、 装置③干燥CO2
- D、 装置④制得无水CaCl2
Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是（ ）
- A、 Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO
+O2=SO
- B、 Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO
- C、 0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO
H2SO3+2OH-
- D、 过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO
多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是（ ）
- A、 甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp2
- B、 乙物质中不存在分子间氢键
- C、 丙分子中所有的碳原子可能共平面
- D、 乙、丙分子可用FeCl3溶液鉴别
辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应，下列说法错误的是（ ）
- A、 Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上
- B、 当光束通过加热后的FeCl3溶液，可能产生丁达尔效应
- C、 生成物中Cu2+、S都是氧化产物
- D、 该反应每转移2mole— ， 则生成1molS
辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。下列有关电解CuFeS2的说法正确的是（ ）
- A、 a为电源的负极
- B、 该装置将化学能转化为电能
- C、 离子交换膜为阴离子交换膜
- D、 b电极上的反应为：2CuFeS2+6H++2e—=Cu2S+2Fe2++3H2S↑
室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH | pH约为8 |
| 2 | 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 | 析出白色沉淀 |
| 3 | 常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合 | 析出晶体 |
| 4 | 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.1mol·L-1AlCl3溶液 | 有气泡产生 |
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH
)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)+c(OH-)
- B、 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO
- C、 实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH
- D、 实验4中产生的气体是NH3
在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如图所示。
反应I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2
下列说法正确的是（ ）
- A、 △H1、△H2都小于零
- B、 改变压强，对CO产量没有影响
- C、 反应I的平衡常数可表示为K=
- D、 为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施
甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后，其分解的第一步即为分子中的C—H、C—O或者O-H键活化解离，引发催化分解反应进行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解离的势能变化如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 CH3OH*→CH3*+OH*△H>0
- B、 CH3OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热
- C、 CH3OH*比气态甲醇稳定
- D、 选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率
已知：Boc—表示 
