江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷-组卷题库站

单选题

氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 N₂不溶于水，可用作保护气

B、 NH₃具有还原性，可用作制冷剂

C、 KNO₃具有氧化性，可用于制黑火药

D、 NH₄Cl受热易分解，可用于制造化肥

氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是（）

A、 △S<0

B、该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C、 4molNH₃和5molO₂充分反应放出的热量为904kJ

D、达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列选项所述措施均能减少大气中NO_x含量的是（）

①减少化石燃料的使用②烟气催化脱硝处理③使用强氧化剂氧化脱氮④用生石灰改良酸性土壤

如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B、电负性：Y>X>Z

C、元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸

D、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

实验室以CaCO₃为原料制备CO₂并获得无水CaCl₂。下列装置能达到相应实验目的的是（）

Na₂SO₃溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是（）

A、 Na₂SO₃溶液在空气中易被氧化：SO $\text{[math]}$ +O₂=SO $\text{[math]}$

B、 Na₂SO₃溶液用作去氯剂：Cl₂+SO $\text{[math]}$ +H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO $\text{[math]}$

C、 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液pH>7：SO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃+2OH^-

D、过量SO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃溶液：SO₂+2OH^-=SO $\text{[math]}$ +H₂O

多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

辉铜矿(主要成分Cu₂S)可以用FeCl₃溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S。Cu₂S可由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。关于Cu₂S与FeCl₃制备Cu²⁺的反应，下列说法错误的是（）

A、 Cu⁺转化成Cu²⁺失去的1个电子基态时填充在3d轨道上

B、当光束通过加热后的FeCl₃溶液，可能产生丁达尔效应

C、生成物中Cu²⁺、S都是氧化产物

D、该反应每转移2mole^— ，则生成1molS

辉铜矿(主要成分Cu₂S)可以用FeCl₃溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S。Cu₂S可由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。下列有关电解CuFeS₂的说法正确的是（）

A、 a为电源的负极

B、该装置将化学能转化为电能

C、离子交换膜为阴离子交换膜

D、 b电极上的反应为：2CuFeS₂+6H⁺+2e^—=Cu₂S+2Fe²⁺+3H₂S↑

室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作	实验现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的pH	pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液	析出白色沉淀
3	常温下，将等体积等物质的量浓度NH₄HCO₃与NaCl溶液混合	析出晶体
4	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入0.1mol·L^-1AlCl₃溶液	有气泡产生