单选题
- A、 长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
- B、 “祝融号”火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能
- C、 “祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性
- D、 火星表面呈红色，是由于火星土壤中含有SiO2
- A、 中子数为10的氟原子：
F
- B、 HF的电子式：
- C、 NF3的空间构型为平面正三角形
- D、 第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)
- A、 氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键
- B、 NH3和NH
中氮原子的轨道杂化类型不同
- C、 25 ℃，0.1 mol·L−1 NH4F溶液的pH＜7
- D、 25 ℃，NH3与HNO3反应生成N2和H2O
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、 Cl2易液化，可用于生产盐酸
- B、 NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
- C、 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
- D、 NaCl熔点较高，可用作防腐剂
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是（ ）
- A、 图甲：制备Cl2
- B、 图乙：除去Cl2中的少量HCl
- C、 图丙：干燥Cl2
- D、 图丁收集Cl2
方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；
方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2 ， 下列有关说法正确的是（ ）
- A、 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
- B、 提高
，该反应的平衡常数增大
- C、 若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
- D、 该反应的平衡常数表达式K=
- A、 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
- B、 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
- C、 元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
- D、 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
- A、 “酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H2SiO3
- B、 pH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、Al3+、CO
- C、 调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3＋)将增大
- D、 碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO
)将增大
- A、 微生物燃料电池需在高温环境中使用
- B、 电极P上的反应为CH3COO-+ 2H2O + 8e-= 2CO2↑ + 7H+
- C、 电路中转移4 mol e-时，电极Q上会消耗22.4 L O2
- D、 用该电池同时处理含ClO
的废水时，废水应通入N区
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2 ， 该过程会生成Ca(ClO)2 ， Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2 ， 少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2 ， 过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是（ ）
- A、 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2
- B、 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率
- C、 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1
- D、 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小
- A、 X、Y分子中手性碳原子的个数相同
- B、 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
- C、 X能与NaHCO3溶液反应放出CO2
- D、 Y在NaOH水溶液中加热能发生消去反应
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测得0.1mol·L−1Na2C2O4溶液的pH≈8.4 |
| 2 | 向0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L−1盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5 |
| 3 | 向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色 |
| 4 | 向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
下列有关说法错误的是（ ）
- A、 0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O
- B、 实验2得到的溶液中有c(H2C2O4)＞c(Cl-)＞c(C2O
- C、 实验3中MnO
- D、 依据实验4可推测Ksp(CaC2O4)＜2.5×10−3
- A、 升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
- B、 N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1
- C、 图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
- D、 图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
