贵州省遵义市2021年高考化学一模试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

高考模拟

单选题

生活与生产均离不开化学。下列说法中，正确的是（）

A、 “绿色化学”就是产物是绿颜色的化学反应

B、 “恒大冰泉”纯净水中不含任何化学物质

C、电镀废液加入氨水中和后，即可随意排放

D、 Al(OH)₃胶体能通过滤纸，但不能通过半透膜

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）

A、常温下，1.7 g NH₃含有N_A个电子

B、 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2N_A

C、 33.6 L Cl₂与27 g Al充分反应，转移电子数为3N_A

D、 1 mol CO₂与足量NaOH溶液反应后，溶液中的 $\text{[math]}$ 一定有N_A个

已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是（）

A、由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的

B、 X和Y的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生

C、 X、Z、W组成的化合物可能不溶于水

D、 W的氢氧化物一定是强碱

中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF₃SO₃K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2 KC₁₄H₁₀+ x MnFe(CN)₆ = 2 K_1-xC₁₄H₁₀ + x K₂MnFe(CN)₆ ，则下列说法中，正确的是（）

A、放电时，电子从电极A经过CF₃SO₃K溶液流向电极B

B、充电时，电极A质量增加，电极B质量减少

C、放电时，CF₃SO₃K溶液的浓度变大

D、充电时，阳极反应为K₂MnFe(CN)₆－2e^－= 2K⁺ + MnFe(CN)₆

下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

研究表明，柠檬酸是需氧生物体内普遍存在的一种代谢中间体。柠檬酸的结构简式如图，关于柠檬酸的说法中错误的是（）

A、柠檬酸的分子式是C₆H₈O₇

B、柠檬酸中有2种不同的含氧官能团

C、 1 mol柠檬酸能够和4 mol NaOH发生反应

D、柠檬酸可以用来清洗掉铁器表面的铁锈

常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L氨水中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、常温下，K_b(NH₃·H₂O)的数量级约为10^-5

B、 R到N、N到Q所加盐酸体积相等

C、 R、Q两点对应溶液不都是中性的

D、 N点有：c(NH₃·H₂O) + c( $\text{[math]}$ ) = 0.05 mol/L

非选择题

次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃ ，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO₂ ，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：

有机物A是含2个碳原子的不饱和烃，并是裂解气的主要成分之一。化合物PVB常用作安全玻璃的夹层，下面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线：

已知：R-Br $\text{[math]}$ RCH₂CH₂OH+

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