单选题
化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
- A、 甜度仅为蔗糖40%的麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应
- B、 乙醇的体积分数为75%的医用酒精能使细菌蛋白质发生变性
- C、 用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应
- D、 5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应
2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是（ ）
- A、 N2的电子式：
- B、 CO2的空间充填模型：
- C、 CO2是氧化产物
- D、 电负性大小：O>N
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 72g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
- B、 9.3g MnO2与500mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子
- C、 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
- D、 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
下列说法正确的是（ ）
- A、 在所有元素中，氟的第一电离能最大
- B、 金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高
- C、 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
- D、 基态铜原子的价电子排布图：
利用如图装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
- A、
实验室制氨气 - B、
海水蒸馏制淡水 - C、
用乙醇萃取碘水中的I2 - D、
用硫酸铜溶液净化乙炔气体
用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路线如图：
下列相关说法错误的是（ ）
- A、 物质A中所有原子可以共面
- B、 物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
- C、 D→E的反应类型是缩聚反应
- D、 材料E应该具有良好的亲水性
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径大小：Z>X>Y
- B、 简单氢化物的沸点：Z>X
- C、 X、Y形成的化合物只含离子键
- D、 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形
向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（ ）
- A、 难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为
- B、 在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道
- C、 NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大
- D、 深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应
以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3 ， Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是（ ）
- A、 “滤渣”的主要成分是SiO2
- B、 为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并
- C、 “氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
- D、 “沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9
氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2 ， NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O2.下列说法中错误的是（ ）
- A、 第一步反应时，开关K应该连接K1 ，
- B、 第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
- C、 当电路中转移6.25 mol电子时，产生67.2LH2(标准状况)，则电能的利用率为96.0%
- D、 此方法的总反应为2H2O
2H2↑+O2↑，可实现将电能转化为化学能
钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为( 
，0， )。下列说法中错误的是（ ）
- A、 配合物中Co2+价电子排布式为3d7
- B、 钴的配位数为6
- C、 C点的原子坐标参数为(
)
- D、 该物质的化学式为TiCoO2
我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面的研究取得了重大贡献。图为一种种烷烃C-H键的选择性插入反应进程。下列说法错误的是（ ）
- A、 升高温度三个反应的速率均加快
- B、 I、II、II三种物质中，最稳定的是I
- C、 总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步
- D、 催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变
利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g).在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH，OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。
已知：①v正=k正·x(CO)·x2(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)，其中v正、逆为正、逆反应速率，k正、k逆·为速率常数，x为各组分的体积分数。
②K，为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数
下列相关说法错误的是（ ）
- A、 该反应的ΔH<0
- B、 B点与C点的平衡常数关系为KB=Kc
- C、 增大体系压强，k正-k逆·的值将增大
- D、 C点对应的平衡常数
根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）
- A、 图1表示常温下向体积为10 mL.0.1 mol/L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
- B、 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
- C、 图3中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4 ， 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
- D、 由图4曲线，可确定K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI)，故用0.0100 mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl- ， Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I-
