浙江省嘉兴市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)

B、

A、蔗糖的分子式：C₁₂H₂₂O₁₁

B、 ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同位素

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）

B、目前石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法

C、用燃烧的方法可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔

D、石油的分馏和裂化均可以得到汽油

下列说法不正确的是（）

A、容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏

B、 pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断

C、用酸式滴定管量取18.20 mL Na₂SiO₃溶液

D、用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒

下列说法不正确的是（）

A、可依据产生氢气的速率显著减慢判断镀锌铁皮锌镀层在酸中是否反应完全

B、可用稀硝酸和硝酸银溶液鉴别食盐和亚硝酸钠

C、过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解，在碱性溶液中双氧水分解较慢

D、电器设备引起的火灾，只能使用CO₂或CCl₄灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电

下列方程式不正确的是（）

A、乙烯与溴水化学方程式： $\text{[math]}$

B、乙醇在铜催化下氧化： $\text{[math]}$

C、氯化铵水解的离子方程式： $\text{[math]}$

D、碳酸氢钠在水中的电离方程式： $\text{[math]}$

下列“类比”合理的是（）

A、 1molCH₃CHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg，则1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg

B、 CH₃CH₂Cl既能发生水解反应又能发生消去反应，则CH₃Cl既能发生水解反应又能发生消去反应

C、甘油与新制Cu(OH)₂反应得绛蓝色溶液，则葡萄糖溶液与新制Cu(OH)₂反应得绛蓝色溶液

D、镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁作负极

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为（）

A、 12ΔH₃+5ΔH₂-2ΔH₁

B、 2ΔH₁-5ΔH₂-12ΔH₃

C、 12ΔH₃-5ΔH₂-2ΔH₁

D、 ΔH₁-5ΔH₂-12ΔH₃

下列说法不正确的是（）

A、利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

B、油脂都不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C、将饱和(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入鸡蛋清溶液，都出现沉淀，但二者原理不同

D、甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，可观察到蓝紫色

对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确是（）

A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B、该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行

C、恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态

D、达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是（）

A、在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

B、纸层析法分离Cu²⁺、Fe³⁺时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次

C、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

D、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D、 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

下列说法不正确的是（）

A、测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

C、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13

D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 3.6g乙醇和1.0g二甲醚的混合物中共价键数目为0.6N_A

B、将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 $\text{[math]}$ 数目为N_A

C、 16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl₄分子数为N_A

D、标准状况下，22.4L苯乙烯含有分子数为N_A

根据所示的能量图，下列说法正确的是（）

A、破坏1molA₂(g)和1 molB₂(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量

B、 2mol AB的总能量大于1mol A₂和1mol B₂的能量之和

C、 1mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的能量之和为a kJ

D、 2AB(g)=A₂(l)+B₂(l) ΔH＜(b-a)kJ·mol^-1

研究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

A、比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快

B、比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快

C、若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D、在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)

中科院化学所用茆和C₆₀合成lCBA(见下图)，以其为受体与聚(3-己基噻吩)(P3HT)共混制备的聚合物太阳能电池能量转化效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、放电时， $\text{[math]}$ 向负极移动

B、充电时释放CO₂ ，放电时吸收CO₂

C、充电时，阳极反应为： $\text{[math]}$

D、可以用NaClO₄的水溶液作电解液

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、 ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B、 ①点所示溶液中： $\text{[math]}$

C、 ②点所示溶液中： $\text{[math]}$

D、 ①到②水的电离程度逐渐减小

电镀废液中 $\text{[math]}$ 可通过下列反应转化成铬黄 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）

下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO₃溶液	若有沉淀产生，则CH₃CH₂Br发生水解
B	比较Br₂和I₂的氧化性强弱	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置	若下层液体呈紫红色，则Br₂的氧化性强于I₂
C	检验Fe(NO₃)₂晶体是否氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	若溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	比较HNO₂和CH₃COOH电离出H⁺的能力	用pH试纸分别测CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH	若CH₃COONa溶液的pH比NaNO₂溶液的pH大，则HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强